5．室內(nèi)空氣污染的主要來源之一是現(xiàn)代人的生活中使用的化工產(chǎn)品，如泡沫絕緣材料的辦公用品，化纖地毯及書報，油漆等不同程度釋放的氣體，該氣體可能是（　　）
A．甲烷B．甲醛C．COD．CO2

分析 使用泡沫絕緣材料的辦公用品，化纖地毯及書報，油漆等物質(zhì)的過程中能夠釋放甲醛、苯等物質(zhì)，而使室內(nèi)空氣中甲醛含量超標(biāo)，這些物質(zhì)對人體有害，成為室內(nèi)空氣污染的主要原因之一．

解答 解：甲醛是一種重要的有機原料，是有味有毒的氣體，主要用于人工合成黏結(jié)劑，所以在泡沫絕緣材料的辦公用品，化纖地毯及書報，油漆等中都含有甲醛，用于室內(nèi)裝修時會引起室內(nèi)空氣的污染，故選B．

點評 化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活，但是在使用化學(xué)物質(zhì)時要合理的使用，防止對環(huán)境造成污染、對人體造成傷害，例如本題中的甲醛，在裝修完之后要注意室內(nèi)通風(fēng)，防止室內(nèi)空氣的污染而對人體造成傷害．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛．
（1）圖1中表示兩個常見的固氮反應(yīng)：

①N2+3H2═2NH3
②N2+O2═2NO的平衡常數(shù)（lgK）與溫度的關(guān)系，
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是D（填序號）．
A．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
B．常溫下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
C．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
D．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
（2）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2，通入N2的一極是陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：①N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol．
已知：②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則a=+765.0KJ．
（4）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ•mol-1，氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
①當(dāng)溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，如圖2中圖象正確的是乙（填代號）．
②該燃料電池的負極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O．
（5）工業(yè)上合成氨時，溫度過高，氨氣的產(chǎn)率降低，試從化學(xué)平衡移動原理的角度加以解釋：由工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高時，導(dǎo)致平衡逆向移動，因而氨氣的產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過如圖裝置，對二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進行了研究：
（1）打開分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO2處理過的飲用水會含有一定量的NaClO2．若要除去超標(biāo)的NaClO2，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）．
a．明礬  b．碘化鉀   c．鹽酸    d．硫酸亞鐵
（3）寫出D中甲烷的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
（4）E裝置的作用是cd（填編號）．
a．收集氣體       b．吸收氯氣     c．防止倒吸      d．吸收氯化氫
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．
該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號）．
a．CH4 b．CH3Cl     c．CH2Cl2d．CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中錯誤的是（　　）
A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
C．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵
D．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）CO2屬于分子晶體，熔化時克服的微粒間作用力是分子間作用．
SiO2屬于原子晶體，熔化時克服的微粒間作用力是共價鍵．所以熔點CO2＜SiO2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO2晶體中每個硅與4個O相連，每個氧與2Si相連．
（3）石墨晶體中，層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析層內(nèi)每個正六邊形占有的碳原子數(shù)為2個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時測得容器中各種物質(zhì)均為amol．欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（　�。�
A．降低溫度B．恒容時，再通入2amolC和2amolD
C．恒壓時，再通入2amolC和2amolDD．恒容時，再通入amolA和amolB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一未知濃度的鹽酸25mL，在加入5mol•L-1AgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol•L-1　NaOH溶液25mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）（　�。�
A．0.5mol•L-1B．2.0mol•L-1C．1.5 mol•L-1D．1.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸②金剛石③NaCl晶體④干冰⑤汞⑥BaSO4固體⑦蔗糖（C12H22O11）⑧酒精（C2H5OH）⑨熔融KNO3，以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是③⑥⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑦⑧，在該狀態(tài)時能導(dǎo)電的是①⑤⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．少量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶液和過量Ba（OH）2溶液共熱：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+H2S═2HS-

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