8.下列配合物的配位數(shù)不是6的是(  )
A.Na3[AlF6]B.Na2[SiF6]C.[Cu(NH34](OH)2D.[Pt(NH32Cl4]Cl4

分析 首先根據(jù)配合物的化學式確定配離子和外界離子,根據(jù)配離子確定配體的數(shù)目,即配位數(shù).

解答 解:A.Na3[AlF6]中配體為F,配合物的配位數(shù)為6,故A不選;
B.Na2[SiF6]中配體為F,配合物的配位數(shù)為6,故B不選;
C.[Cu(NH34](OH)2中配合物的配位數(shù)為4,配體為NH3,故C選;
D.[Pt(NH32Cl4]Cl4配合物的配位數(shù)為6,配體為NH3和Cl-,故D不選.
故選C.

點評 本題考查配合物的成鍵情況,題目難度不大,注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷,把握相關概念,不要混淆.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某有機物的結構簡式為,它在一定條件下可能發(fā)生的反應( 。
①加成;②水解;③取代;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦還原;⑧加聚.
A.①③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤⑦⑧C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.若不斷地升高溫度,實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化.在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是( 。
A.氫鍵;  分子間作用力;  非極性鍵
B.氫鍵;  氫鍵;          極性鍵
C.氫鍵;  極性鍵;        分子間作用力
D.分子間作用力;  氫鍵;  非極性鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,某興趣小組通過如圖裝置,對二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進行了研究:
(1)打開分液漏斗A的活塞,燒瓶中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
為使ClO2在C中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜慢(填“快”或“慢”).
(2)ClO2處理過的飲用水會含有一定量的NaClO2.若要除去超標的NaClO2,下列物質(zhì)最適宜的是d(填標號).
a.明礬  b.碘化鉀   c.鹽酸    d.硫酸亞鐵
(3)寫出D中甲烷的第一步反應化學方程式CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$ CH3Cl+HCl
(4)E裝置的作用是cd(填編號).
a.收集氣體       b.吸收氯氣     c.防止倒吸      d.吸收氯化氫
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液.
該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為ab(填編號).
a.CH4 b.CH3Cl     c.CH2Cl2d.CHCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應:CO2+H2?CO+H2O,回答下列問題:
(1)在830℃條件下,反應達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%.若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81,可以推知該反應的正反應為吸熱反應(填“吸熱”、“放熱”).
(2)T℃時,某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時該反應向正反應方向進行.(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中錯誤的是( 。
A.鹵化氫中,以HF沸點最高,是由于HF分子間存在氫鍵
B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
C.N2分子中有一個σ鍵,2個π鍵
D.在元素周期表中,s區(qū),d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.C和Si元素在化學中占有極其重要的地位.
(1)CO2屬于分子晶體,熔化時克服的微粒間作用力是分子間作用.
SiO2屬于原子晶體,熔化時克服的微粒間作用力是共價鍵.所以熔點CO2<SiO2(填“<”、“=”或“>”).
(2)SiO2晶體中每個硅與4個O相連,每個氧與2Si相連.
(3)石墨晶體中,層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結構,試分析層內(nèi)每個正六邊形占有的碳原子數(shù)為2個.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.有一未知濃度的鹽酸25mL,在加入5mol•L-1AgNO3溶液25mL后,改加NaOH溶液,結果用去1.0mol•L-1 NaOH溶液25mL恰好完全中和,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為( 。ā 。
A.0.5mol•L-1B.2.0mol•L-1C.1.5 mol•L-1D.1.0mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是( 。
A.標況下,17g OH-所含的電子數(shù)為9NA
B.28g 乙烯(C2H4 )和環(huán)丁烷(C4H8 )的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,44g CO2 中含有NA 個CO2 分子
D.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

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