【題目】常溫下,用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
B. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為: CO+2H2OH2CO3+2OH-
C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl-)
D. d點(diǎn)處溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)處
【答案】A
【解析】A.c點(diǎn)的pH=7,溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)可知:c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO3-)+2c(CO32-),A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)為Na2CO3溶液,碳酸根離子部分水解,溶液呈堿性,碳酸根離子的水解以第一步為主,正確的離子方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-,B錯(cuò)誤;C.b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是碳酸氫鈉和氯化鈉,碳酸氫根的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,則溶液中氯離子濃度大于碳酸氫根離子,C錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)碳酸氫根離子水解,促進(jìn)了水的電離,而d點(diǎn)溶液呈酸性,抑制了水的電離,則d點(diǎn)處溶液中水的電離程度小于b點(diǎn)處,D錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是
A. a點(diǎn):c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b點(diǎn):c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. c點(diǎn):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d點(diǎn):c(Cl-)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為( )
A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加, A、B、C、D、E是由這些元素組成的二元化合物,F是元素W的單質(zhì)。B為一種常見的五核有機(jī)物,D常溫下呈液態(tài),C、E均能與人體血紅蛋白結(jié)合使人中毒,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的
A. 原子半徑的大小X
B. 元素Z的氧化物的熔沸點(diǎn)一定比Y的高
C. 一定條件下,E和C、D均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(四種物質(zhì)均含元素R ) ,回答下列問題:
Ⅰ.已知X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,與A化合生成一種正鹽,則:
(1)X的電子式為______,寫出X與Z在催化劑作用下生成兩種無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式_____。
(2)在含Cu2+離子溶液中,RO2-離子可轉(zhuǎn)化為RO,寫出Cu+和RO2-離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式___________。
Ⅱ.若X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志,且Y與A在濃硫酸作用下生成一種具有香味的物質(zhì)B, 則:
(1)X的分子式為________,①的反應(yīng)類型是_______,工業(yè)上以X為為原料可以合成一種生活中最常見的有機(jī)高分子材料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室利用Y與A制備B,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:________,實(shí)驗(yàn)中配制一定比例的Y、A和濃硫酸的混合液的方法(加入試劑的順序)是:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)如圖所示的說(shuō)法正確的是
A. 圖甲中開關(guān)置于N處時(shí)銅鋅合金腐蝕的速率增大
B. 圖乙中接通開關(guān)時(shí),鋅腐蝕的速率增大,鋅上放出氣體的速率增大
C. 圖丙中接通K2時(shí)鐵棒不被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
D. 圖丙中接通K1時(shí),石墨棒周圍溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃。
2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2++2OH-
請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_______。
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定:
① 取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;
② 加入過量的Fe2(SO4)3;③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00 mL。
步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如圖所示:
① 步驟I加入Sn粉的作用:___________及調(diào)節(jié)溶液pH。
② 步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:____________________。
③ 以錫單質(zhì)為陽(yáng)極,鐵片為陰極,SnSO4溶液為電解質(zhì)溶液,在鐵片上鍍錫,陰極反應(yīng)式是____________,鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________,若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕,正極反應(yīng)式是____________。
(4)SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀,因而叮制作煙幕彈, 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)錫的+2價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性,已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強(qiáng),PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
① 將SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________;
② 若用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)制Sn(OH)2,該堿溶液可選用________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:
(1)49g H2SO4含______個(gè) H2SO4分子,與______mol NaOH恰好完全中和。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體8.96L,質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______,CO的體積分?jǐn)?shù)是______,C和O的原子個(gè)數(shù)比是_____,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。
(3)等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為______,所含原子數(shù)之比為________。
(4)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為 RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g 該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______, R 的相對(duì)原子質(zhì)量為______。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L-1的NH3與CH4組成的混合氣體,該混合氣體是氫氣密度的_________倍。
(6)將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液。 若從中取出10mL,加水稀釋到50mL,則稀釋后NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素,在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中( )
A. 75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B. 24.23%表示35Cl的豐度
C. 35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D. 36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)
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