【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114。

2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2+2OH-

請按要求回答下列相關(guān)問題:

1元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_______。

2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定:

1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;

加入過量的Fe2(SO4)30.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價),消耗20.00 mL。

步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如圖所示:

步驟I加入Sn粉的作用:___________及調(diào)節(jié)溶液pH。

步驟生成SnO的離子方程式:____________________。

以錫單質(zhì)為陽極,鐵片為陰極,SnSO4溶液為電解質(zhì)溶液,在鐵片上鍍錫,陰極反應(yīng)式是____________,鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕,正極反應(yīng)式是____________。

4SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀,因而叮制作煙幕彈, 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

5)錫的+2價化合物應(yīng)具有較強的還原性,已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強,PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________

若用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)制Sn(OH)2,該堿溶液可選用________

【答案】 50 將Sn2+氧化為Sn4+ 60% 防止Sn2+氧化為Sn4+ Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O Sn2++2e-=Sn 鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易形成原電池,促進鐵的腐蝕 O2+4e-+2H2O=4OH- SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl SnO2 氨水

【解析】(1)碳為第二周期ⅣA元素,則元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,為第五周期ⅣA元素,已知第五周期0族氙元素的核電荷數(shù)為54,則錫的原子序數(shù)為54-4=50;

(2Fe2(SO43Sn2+全部氧化為Sn4+,再用溶液K2Cr2O7溶液滴定,將Fe2+氧化為Fe3+;
設(shè)粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則:
3Sn3Sn2+6Fe3+6Fe2+K2Cr2O7
3×119g 1mol
1.19g×x 0.100mol/L×0.02L
3×119g1.19g×x=1mol0.100mol/L×0.02L
解得x=60%;

(3 由信息可知,Sn2+易被氧化,加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外,還防止Sn2+被氧化; ②得到沉淀是SnO,Sn元素化合價為變化,屬于非氧化還原反應(yīng),變質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成Sn(OH2與二氧化碳,Sn(OH2再脫水得到SnO,反應(yīng)離子方程為:Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O ;

③在鐵片上鍍錫,則陰極上發(fā)生還原反應(yīng),有錫析出,其電極反應(yīng)式是Sn2++2e-=Sn;鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易形成原電池,鐵比錫活潑,鐵為負(fù)極,促進鐵了腐蝕;若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕,正極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-;

(4SnCl4水解得到Sn(OH4HCl,HCl與氨氣反應(yīng)得到NH4Cl,反應(yīng)方程式為:SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH4+4NH4Cl

(5①加熱SnCl4溶液時,SnCl4水解生成HCl,HCl易揮發(fā)促進SnCl4水解,然后灼燒最終得到金屬氧化物SnO2

②根據(jù)2H++SnO22-Sn(OH2Sn2++2OH-知,Sn(OH2具有兩性,能溶于強堿、強酸,所以用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH2,該堿可選用弱堿NH3H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,正確的是

①SiO2可用來制造半導(dǎo)體材料 ②Si可用于制造光導(dǎo)纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列8種物質(zhì):①Fe ②H2O ③H2SO4 ④Cu(OH)2 ⑤(CuSO4·5H2O)⑥酒精⑦乙醇(CH3CH2OH) ⑧NaHCO3

1屬于混合物的是__________(填序號,下同),屬于單質(zhì)的是__________,屬于氧化物的是__________,屬于酸的是__________,屬于鹽的是___________,屬于堿的是________,屬于有機物的是____________。

2寫出下列指定物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的,指出氧化劑和還原劑(不是氧化還原反應(yīng)的,該空填寫“無”)。

①與②_________________氧化劑______________還原劑_____________

3寫出下列指定物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式

③與⑧_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(

A. c點處的溶液中c(Na+)-c(Cl)=c(HCO)+2c(CO)

B. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為: CO+2H2OH2CO3+2OH

C. b點溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl)

D. d點處溶液中水的電離程度大于b點處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,下列說法中正確的( 。

A. 反應(yīng)中MnO2是氧化劑 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C. KClO3在反應(yīng)中失去電子 D. 反應(yīng)中每生成lmol K2MnO4,氧化劑得到2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑,將NH4Cl(NH4)2SO4、NaClNa2SO4四瓶溶液區(qū)分開,這種試劑是(  )

A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液

C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2濃溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為COCO2H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。

2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式

3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O 沉淀。

甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是 ;

甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為

甲醛分子的空間構(gòu)型是 ;

1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為

1Cu2O 晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),

所包含的Cu 原子數(shù)目為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min 后,測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L,用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2) =0.1mol/(L·min),生成的c(Z)為0.4mol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y22X2Y

C. 3X2+Y22X3Y D. X2+3Y22XY3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8.8g FeS400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3Fe(NO3)3, XH2O,則X

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

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