【題目】某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為( )

A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 無法計算

【答案】B

【解析】反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O,銅的物質(zhì)的量為1.92/64g=0.03mol,n(H)=(0.03×2+0.04)mol=0.1mol,n(NO3)=0.04mol,根據(jù)離子反應(yīng)方程式進行判斷,銅不足,按照銅進行計算,即產(chǎn)生NO的體積為2×0.03/3mol=0.02mol,故選項B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng) 2A2+3B2=2C 來說,以下表示中,反應(yīng)速率最快的是

Av(B2)=0.8 mol/ (L·s) Bv(A2)=0.4 mol/ (L·s)

Cv(A2)=0.7 mol/ (L·s) Dv(C)=0.6 mol/ (L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,正確的是

①SiO2可用來制造半導體材料 ②Si可用于制造光導纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在體積為10mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度為0.lmol/L的NaOH溶液,測得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略混合后溶液體積的變化)。請回答以下問題:

(1)HA為___________(填“強酸”或“弱酸”),做出該判斷的理由是____________________。

(2)常溫下,0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L;B點時,溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

(3)B點時,混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________________________,c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。

(4)若測得NH4A溶液的pH=7,且將HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成,則相同條件下,的物質(zhì)的量濃度下列溶液的pH由小到大的順序為___________________。

a.NH4A b.NH4Cl

c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的數(shù)值分別是( )

A. 7、2 B. 54 C. 6、3 D. 36

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1含有相同分子數(shù)的SO2、SO3氣體,同溫同壓下,體積之比為_________,物質(zhì)的量之比為__________,物質(zhì)的質(zhì)量之比為____________,氧原子的個數(shù)之比為________。

2足量的金屬Al200mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng),生成標準狀況下的氫氣體積為_________L。反應(yīng)中消耗的鋁為_________g,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________

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【題目】有下列8種物質(zhì):①Fe ②H2O ③H2SO4 ④Cu(OH)2 ⑤(CuSO4·5H2O)⑥酒精⑦乙醇(CH3CH2OH) ⑧NaHCO3

1屬于混合物的是__________(填序號,下同),屬于單質(zhì)的是__________,屬于氧化物的是__________,屬于酸的是__________,屬于鹽的是___________,屬于堿的是________,屬于有機物的是____________。

2寫出下列指定物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學方程式,是氧化還原反應(yīng)的,指出氧化劑和還原劑(不是氧化還原反應(yīng)的,該空填寫“無”)。

①與②_________________氧化劑______________還原劑_____________

3寫出下列指定物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式

③與⑧_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(

A. c點處的溶液中c(Na+)-c(Cl)=c(HCO)+2c(CO)

B. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為: CO+2H2OH2CO3+2OH

C. b點溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl)

D. d點處溶液中水的電離程度大于b點處

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min 后,測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L,用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2) =0.1mol/(L·min),生成的c(Z)為0.4mol/L,則該反應(yīng)的化學方程式是

A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y22X2Y

C. 3X2+Y22X3Y D. X2+3Y22XY3

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