【題目】在常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是
A. a點(diǎn):c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b點(diǎn):c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. c點(diǎn):c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d點(diǎn):c(Cl-)=c(Na+)
【答案】B
【解析】試題分析:在常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲線
如下圖所示,橫坐標(biāo)為鹽酸的體積,縱坐標(biāo)為pH。A.a點(diǎn)鹽酸的體積為12.5mL,此時鹽酸和一半的碳酸鈉反應(yīng),生成碳酸氫鈉和氯化鈉,如果不水解,溶液中有c(HCO3-)=c(Cl-)=c(C032-),但是,碳酸根要水解生成碳酸氫根,所以有c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-),A正確;B.b點(diǎn)根據(jù)電荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-),B錯誤;C.c點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng), 生成碳酸氫鈉和氯化鈉,,根據(jù)質(zhì)子守恒有:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3),C正確;D.d點(diǎn),鹽酸的物質(zhì)的量等于2倍碳酸鈉的物質(zhì)的量,所以c(Cl-)=c(Na+),D正確,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下:
已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(diǎn)/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
I.制備過程
裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
(1)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(3)球形干燥管的主要作用是_________________________。
(4)飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
II.提純方法:①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。
②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中,用無水硫酸鎂干燥,得粗產(chǎn)物。
③將粗產(chǎn)物蒸餾,收集77.1℃的餾分,得到純凈干燥的乙酸乙酯。
(5)第①步分液時,選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是__________、_______。
(6)第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌,分別主要洗去粗產(chǎn)品中的________________,__________________,______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng) 2A2+3B2=2C 來說,以下表示中,反應(yīng)速率最快的是
A.v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B.v(A2)=0.4 mol/ (L·s)
C.v(A2)=0.7 mol/ (L·s) D.v(C)=0.6 mol/ (L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料
B. 硅是非金屬元素,合金材料中不可能含有硅
C. 酸性氧化物只能和堿反應(yīng),不能和酸反應(yīng)
D. 水玻璃可用作木材防火劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用生石灰(CaO)、純堿(Na2CO3)和食鹽(NaCl)按一定比例混合可制得一種腌制原料,某同學(xué)為了探究該原料成份做了以下實(shí)驗(yàn):
該同學(xué)取一定量的樣品溶于水,主要發(fā)生的化學(xué)方程式有:____________________________, _____________________________________。
(2)該同學(xué)認(rèn)為(1)過濾后所得的濾液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶質(zhì),還可能含有Ca(OH)2或Na2CO3 ,為了探究所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在,請你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下表所示:
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 | 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 | 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 | 用離子方程式解釋 |
①取少量濾液,滴加適量K2CO3溶液 | 若出現(xiàn)白色沉淀 | 濾液中含Ca(OH)2 | Ⅰ:________________ |
若無白色沉淀 | 濾液中無Ca(OH)2 | ||
②取少量濾液,______________________________________________ | ⅰ:若出___________ | 濾液中含Na2CO3 | Ⅱ:_______________ |
ⅱ:若無___________ | 濾液中無Na2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含有某種官能團(tuán)的芳香烴C8H8為主要原料合成藥物E的流程(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)如下:
已知:
請根據(jù)流程圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:
(1)芳香烴C8H8的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,名稱為_________________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________________。
(3)B中所含官能團(tuán)的名稱為____________________________。
(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為_____________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________。
(5)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_______________種。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③苯環(huán)上只有兩個取代基。
寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式∶__________________。
(6)參照上述流程,寫出用CH3CH2OH為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路線__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,正確的是
①SiO2可用來制造半導(dǎo)體材料 ②Si可用于制造光導(dǎo)纖維
③Al(OH)3可用于治療胃酸過多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在體積為10mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物質(zhì)的量濃度為0.lmol/L的NaOH溶液,測得混合溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略混合后溶液體積的變化)。請回答以下問題:
(1)HA為___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),做出該判斷的理由是____________________。
(2)常溫下,0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L;B點(diǎn)時,溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。
(3)B點(diǎn)時,混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________________________,c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。
(4)若測得NH4A溶液的pH=7,且將HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成,則相同條件下,的物質(zhì)的量濃度下列溶液的pH由小到大的順序?yàn)?/span>___________________。
a.NH4A b.NH4Cl
c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)-c(Cl-)=c(HCO)+2c(CO)
B. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為: CO+2H2OH2CO3+2OH-
C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl-)
D. d點(diǎn)處溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)處
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