Question

【題目】請根據要求回答下列問題：

（1）49g H2SO4含______個 H2SO4分子，與______mol NaOH恰好完全中和。

（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量比是_______，CO的體積分數是______，C和O的原子個數比是_____，混合氣體的平均摩爾質量是________。

（3）等質量的O2和O3所含分子數之比為______，所含原子數之比為________。

（4）某氣態(tài)氧化物的化學式為 RO2，在標準狀況下，1.28g 該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為______， R 的相對原子質量為______。

（5）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的_________倍。

（6）將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液。 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質的量濃度為_______mol/L。

Answer 1

【答案】 3.01×1023(或0.5NA) 1 1:3 25% 4:7 40g/mol 3∶2 1∶1 64 g·mol-1 32 8.4 0.04

【解析】（1）49gH2SO4的物質的量是49g÷98g/mol＝0.5mol，含0.5NA個H2SO4分子，根據H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，因此與1molNaOH恰好完全中和。（2）混合氣體的物質的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，設CO和CO2的物質的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.4、28x+44y＝16，解得x＝0.1、y＝0.3，因此混合物中CO和CO2的物質的量比是1:3，CO的體積分數是；C和O的原子個數比是(0.1+0.3):(0.1+0.3×2)＝4:7，混合氣體的平均摩爾質量是16g÷0.4mol＝40g/mol；（3）等質量的O2和O3所含分子數之比為3:2，所含原子數之比為3×2:2×3＝1:1。（4）該氣體的物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以該氧化物的摩爾質量為1.28g÷0.02mol＝64g/mol，R的相對原子質量為64－16×2＝32；（5）該混合氣體的平均相對分子質量是0.75×22.4＝16.8，所以根據密度之比是相對分子質量之比可知是氫氣密度的16.8÷2＝8.4倍。（6）氫氧化鈉的物質的量是4g÷40g/mol＝0.1mol，氫氧化鈉的濃度是0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L。根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知稀釋后NaOH溶液的物質的量濃度為。