【題目】氯元素在自然界有35Cl37Cl兩種同位素,在計算式34969×7577%+36966×2423% =35453( )

A. 7577%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B. 2423%表示35Cl的豐度

C. 35453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D. 36966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

【答案】C

【解析】試題分析:A7577%表示35Cl的原子個數(shù)的百分?jǐn)?shù)或表示35Cl的豐度。錯誤。B2423%表示37Cl的豐度,錯誤。C35453表示氯元素的相對原子質(zhì)量正確。D36966表示37Cl的相對原子質(zhì)量。錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(

A. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)-c(Cl)=c(HCO)+2c(CO)

B. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為: CO+2H2OH2CO3+2OH

C. b點(diǎn)溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl)

D. d點(diǎn)處溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2min 后,測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L,用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2) =0.1mol/(L·min),生成的c(Z)為0.4mol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y22X2Y

C. 3X2+Y22X3Y D. X2+3Y22XY3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將m g鈉和鋁的混合物放入n g足量水中,待反應(yīng)停止后,得到a g沉淀,則濾液中的溶質(zhì)是(  )

A. NaAlO2 B. NaAlO2和NaOH C. Al(OH)3 D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。

1有很多種。下列屬于純凈物的是 ________ (填字母序號)。

A.河水 B.自來水 C.礦泉水 D.蒸餾水

2)電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。

3)水是重要的溶劑和化工原料。氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品,反應(yīng)原理為: 。

20℃時,NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下,飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______。

②燒堿可用于處理硫酸泄漏,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

4)水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要作用。將鐵絲放在潮濕的空氣中(如下圖所示),一段時間后,觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降,導(dǎo)管口有氣泡冒出,關(guān)閉 K。請解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅珊瑚棲息于200~2000 m的海域,產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海,它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石。在中國,珊瑚是吉祥的象征,一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物,其紅色是因?yàn)樵诤5组L期積淀某種元素,該元素是(  )

A. Na B. Fe C. Si D. Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】8.8g FeS400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3Fe(NO3)3, XH2O,則X

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

(2)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式: 3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______℃。

(4) 830℃時,在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為__________;保持溫度不變,在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,許多專家對石灰氮重新進(jìn)行了深入研究,這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽,其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B,其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F,F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液,該反應(yīng)可表示如下:G+F+H2O=2HNO2(已配平)。

請回答下列問題:

(1)石灰氮的化學(xué)式為_____________。

(2)寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(3)亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I被氧化為I2時,含氮產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用是__________(填序號)。

a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸

(4)工業(yè)廢水中的NO2可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的離子方程式:____________________________。若改用電解法將廢水中NO2轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在________(填電極名稱)生成。

(5)某研究小組學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3實(shí)驗(yàn)方案如下:

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________。

(6)在(5)方案基礎(chǔ)上,要確定火柴頭中含KClO3,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為___________________。

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