Question

11．Xⁿ⁺、Y^m+、Z^p-為3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)p＜n＜m=3，且Z^p-的電子層數(shù)比Xⁿ⁺、Y^m+多l(xiāng)，比較X、Y、Z及其化合物，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 它們的最高價氧化物對應的水化物中，Y（OH）_m是一種兩性氫氧化物，其堿性比X（OH）_n弱，其酸性也比Z的最高價含氧酸弱
• B． 原子半徑Z＞X＞Y
• C． 單質(zhì)的還原性Y＞X
• D． Xⁿ⁺、Y^m+、Z^p-的半徑：Xⁿ⁺＞Y^m+＞Z^p-

Answer 1

分析 Xⁿ⁺、Y^m+、Z^p-為3種短周期元素的離子，則X、Y為金屬元素、Z為非金屬元素；p＜n＜m=3，由于p、m、n都為正整數(shù)，則p=1、n=2；Z^p-的電子層數(shù)比Xⁿ⁺、Y^m+多1，則X、Y、Z處于同一周期；若X、Y、Z為第三周期元素，根據(jù)m=3可知Y為Al、則X為Mg、Z為Cl元素，符合條件；若為第二周期元素，則X為Be、Y為B、Z為F元素，B和為非金屬元素，不符合條件，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進行判斷．

解答 解：Xⁿ⁺、Y^m+、Z^p-為3種短周期元素的離子，則X、Y為金屬元素、Z為非金屬元素；p＜n＜m=3，由于p、m、n都為正整數(shù)，則p=1、n=2；Z^p-的電子層數(shù)比Xⁿ⁺、Y^m+多1，則X、Y、Z處于同一周期；若X、Y、Z為第三周期元素，根據(jù)m=3可知Y為Al、則X為Mg、Z為Cl元素，符合條件；若為第二周期元素，則X為Be、Y為B、Z為F元素，B和為非金屬元素，不符合條件，
根據(jù)分析可知：Y為Al、X為Mg、Z為Cl元素，
A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氫氧化鋁的堿性小于氫氧化鎂、酸性小于高氯酸，故A正確；
B．三種元素處于同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X＞Y＞Z，故B錯誤；
C．同一周期中原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子序數(shù)：Y＞X，則單質(zhì)還原性：Y＜X，故C錯誤；
D．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的離子半徑大小為：Z^p-＞Xⁿ⁺＞Y^m+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，題目難度中等，涉及原子半徑、離子半徑大小比較、單質(zhì)還原性強弱判斷、酸性和堿性強弱比較等知識，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系為解答關鍵．