1.氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2O.

分析 氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氫氧化鐵和水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,以此來解答.

解答 解:氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,離子反應(yīng)為3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2O,故答案為:3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2O.

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( 。
A.豆?jié){B.C.蔗糖溶液D.云、霧

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12.碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氮?dú)夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:
①H2(g)+I2(?)?2HI(g)△H=+9.48kJ•mol-1
②H2(g)+I2(?)?2HI(g)△H=-26.48kJ•mol-1
下列劉斷正確的是(  )
A.①中的為氣態(tài).②中的為固態(tài)
B.①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量低
C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

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9.下列對氧化還原反應(yīng)的分析中不合理的是( 。
A.Mg變?yōu)镸gO時(shí)化合價(jià)升高,故Mg在該反應(yīng)中作還原劑
B.在反應(yīng)2H2S+SO2═3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S
C.凡是置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D.在反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中,H2是還原劑

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16.大理石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.

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6.有機(jī)物A能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化.A-E 五種物質(zhì)均含苯環(huán),C能使溴的四氯化碳溶液褪色且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).回答問題:

(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱:碳碳雙鍵和醛基.
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為:
(3)②⑤反應(yīng)類型分別為:氧化反應(yīng);酯化反應(yīng).
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(5)寫出與D為同類物質(zhì)且為一取代苯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.鈀(Pd)催化偶聯(lián)反應(yīng)是近年有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一.例如:反應(yīng)①
化合物I可由以下合成路線獲得:CH2=CH-CH2Cl$→_{△}^{NaOH,H_{2}O}$Ⅲ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ(分子式為C3H4O)$\stackrel{氧化}{→}$Ⅰ
(1)化合物I與Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CHBr-COOH.
(2)化合物 II的分子式為C9H8O2
(3)化合物 III與化合物 II在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明條件).
(4)化合物 IV的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO.
(5)V是化合物 II的同分異構(gòu)體.V的分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且苯環(huán)上的一氯代物有2種.V的結(jié)構(gòu)簡式可能是
(6)1分子與1分子CH2=CHCOOCH2在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成有機(jī)化合物W,W的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是(  )
A.丁達(dá)爾現(xiàn)象B.聞氣味
C.過濾D.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑

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11.Xn+、Ym+、Zp-為3種短周期元素的離子,它們各自帶有的電荷數(shù)p<n<m=3,且Zp-的電子層數(shù)比Xn+、Ym+多l(xiāng),比較X、Y、Z及其化合物,則下列說法正確的是(  )
A.它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,Y(OH)m是一種兩性氫氧化物,其堿性比X(OH)n弱,其酸性也比Z的最高價(jià)含氧酸弱
B.原子半徑Z>X>Y
C.單質(zhì)的還原性Y>X
D.Xn+、Ym+、Zp-的半徑:Xn+>Ym+>Zp-

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