3．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（　�。�
A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B．核外電子排布呈周期性變化
C．元素的化合價(jià)呈周期性變化D．核電荷數(shù)逐漸增大

分析 由原子的電子層排布可知，在周期表中的原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)呈周期性的變化，以此來(lái)解答．

解答 解：A．元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯(cuò)誤；
B．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故B正確；
C．元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．核電荷數(shù)逐漸增大，不能解釋元素性質(zhì)周期性變化的原因，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的實(shí)質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素性質(zhì)周期性變化的原因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與理解能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鈀（Pd）催化偶聯(lián)反應(yīng)是近年有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一．例如：反應(yīng)①
化合物I可由以下合成路線獲得：CH2=CH-CH2Cl$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$Ⅲ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ（分子式為C3H4O）$\stackrel{氧化}{→}$Ⅰ
（1）化合物I與Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2Br-CHBr-COOH．
（2）化合物 II的分子式為C9H8O2．
（3）化合物 III與化合物 II在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（4）化合物 IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO．
（5）V是化合物 II的同分異構(gòu)體．V的分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物有2種．V的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是、
（6）1分子與1分子CH2=CHCOOCH2在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)破壞水的電離平衡的是（　�。�
A．通入HCl氣體B．加入碳酸鈉固體C．加入蔗糖D．加入金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．Xn+、Ym+、Zp-為3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)p＜n＜m=3，且Zp-的電子層數(shù)比Xn+、Ym+多l(xiāng)，比較X、Y、Z及其化合物，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，Y（OH）m是一種兩性氫氧化物，其堿性比X（OH）n弱，其酸性也比Z的最高價(jià)含氧酸弱
B．原子半徑Z＞X＞Y
C．單質(zhì)的還原性Y＞X
D．Xn+、Ym+、Zp-的半徑：Xn+＞Ym+＞Zp-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O （g）△H=+90.4kJ/mol
③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述變化過(guò)程中放出熱量的是①③（填序號(hào)，下同），吸收熱量的是②．
（2）4g H2 （g） 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時(shí)，△H=-90.8kJ/mol．
（3）生成1mol NH3 （g） 的反應(yīng)熱為-46.2kJ/mol．
（4）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列體系的熵變大于零的是（　�。�
A．水蒸氣冷凝成水B．乙烯聚合成聚乙烯
C．2NO2（g）?N2O4（g）D．CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　　）
A．尼龍繩B．保鮮膜C．青花瓷D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷
（2）2-甲基-2-戊醇CH3C（OH）CH3（CH2）2CH3
（3）4-甲基-3-乙基-2-己烯
（4）3，3-二甲基-1-丁炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．化學(xué)平衡：
（一）硫-碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HIⅡ：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為2H2O=2H2↑+O2↑；反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的物質(zhì)是a b（選填編號(hào)）．a(chǎn)．SO2    b．I2    c．H2SO4   d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol/L?min．
（3）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則以下a也是原來(lái)的2倍（選填編號(hào)）．a(chǎn)．HI的平衡濃度   b．達(dá)到平衡的時(shí)間         c．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的b（選填編號(hào)），產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3         b．CuSO4        c．Na2SO4         d． NaHCO3．

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