Question

2．“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是其水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）③⑥⑩⑦⑪⑫．
（2）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應的物質是①．（填寫物質前的序號）
（3）⑤與鹽酸反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）解決該題應該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應的物質構成的路．酸的化學性質有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和某些鹽反應．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應是復分解反應，因此必須有水、沉淀或氣體生成；
（2）只有活潑金屬與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氫氣；
（3）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水．

解答 解：（1）利用圖示的物質對相關的與鹽酸不能反應的物質作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、二氧化硫、硫酸反應，故路線為：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫，
故答案為：③⑥⑩⑦⑪⑫；
（2）只有活潑金屬與鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，即Zn，故答案為：①；
（3）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

點評 本題考查物質的性質，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握金屬及化合物的性質、反應類型及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析能力及知識的應用能力和解決問題的能力的考查，題目難度不大．