6.食品和藥品關(guān)系人的生存和健康.
(1)纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”.食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進(jìn)腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì).從化學(xué)成分看,纖維素是一種A:填字母).
A.多糖    B.蛋白質(zhì)    C.脂肪
(2)食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽,并有咸味,但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性.亞硝酸鈉屬于B(填字母).
A.調(diào)味劑  B.發(fā)色劑    C.著色.

分析 (1)依據(jù)糖類物質(zhì)的分類和纖維素水解生成多分子的單糖的性質(zhì)分析,纖維素在纖維素酶等催化劑的催化作用下能夠水解生成多分子的葡萄糖,所有纖維素屬于多糖;
(2)著色劑是一種使食品著色的物質(zhì),按來源分為化學(xué)合成色素和天然色素兩類,亞硝酸鈉是發(fā)色劑、防腐劑,使肉制品顏色鮮艷,廣泛用于肉類食品添加劑.

解答 解:(1)糖類可分為單糖、雙糖、多糖,其中單糖不水解,一分子雙糖水解生成兩分子單糖,多糖是指能夠水解生成多分子單糖的化合物,而纖維素在纖維素酶等催化劑的催化作用下能夠水解生成多分子的葡萄糖,所有纖維素屬于多糖,
故選A;
(2)亞硝酸鈉可使火腿腸顏色鮮紅、誘人,亞硝酸鈉是發(fā)色劑、防腐劑,
故選B.

點評 本題考查了纖維素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),生活中常見藥物的用途,題目難度不大,但是與生活密切相關(guān)是高考的熱點,注意掌握糖類的分類和多糖的水解產(chǎn)物.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.大理石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.

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17.下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是( 。
A.鹽酸B.液氯C.生理鹽水D.漂白粉

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14.常溫下在水中加入下列物質(zhì),不會破壞水的電離平衡的是( 。
A.通入HCl氣體B.加入碳酸鈉固體C.加入蔗糖D.加入金屬鈉

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1.下列溶液中的氯離子濃度 與50mL  1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(  )
A.150mL 1mol•L-1的NaClB.25mL 2mol•L-1的FeCl3
C.150mL 3mol•L-1的KClD.75mL 2mol•L-1的CaCl2

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11.Xn+、Ym+、Zp-為3種短周期元素的離子,它們各自帶有的電荷數(shù)p<n<m=3,且Zp-的電子層數(shù)比Xn+、Ym+多l(xiāng),比較X、Y、Z及其化合物,則下列說法正確的是( 。
A.它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,Y(OH)m是一種兩性氫氧化物,其堿性比X(OH)n弱,其酸性也比Z的最高價含氧酸弱
B.原子半徑Z>X>Y
C.單質(zhì)的還原性Y>X
D.Xn+、Ym+、Zp-的半徑:Xn+>Ym+>Zp-

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18.已知:
①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
②2H2(g)+SO2(g)?S(g)+2H2O (g)△H=+90.4kJ/mol
③2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol
請回答:
(1)上述變化過程中放出熱量的是①③(填序號,下同),吸收熱量的是②.
(2)4g H2 (g) 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時,△H=-90.8kJ/mol.
(3)生成1mol NH3 (g) 的反應(yīng)熱為-46.2kJ/mol.
(4)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94KJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ•mol-1

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15.下列物質(zhì)屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是(  )
A.尼龍繩B.保鮮膜C.青花瓷D.金剛石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增加.其中A元素原子的1s軌道上只有1個電子,B元素原子核外有三個未成對電子,B與C可形成離子化合物C3B2;D元素是地殼中含量最高的金屬元素; E元素原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿.請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式:[Ar]3d104s1.B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Al<Mg<N.
(2)C的氯化物熔點遠(yuǎn)高于D的氯化物,理由是MgCl2為離子晶體而AlCl3為分子晶體.
(3)BA3分子中B原子的雜化軌道類型是sp3
(4)A、B、E三種元素可形成[E(BA34]2+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類型及相互作用有①③.
①配位鍵   ②金屬鍵   ③極性共價鍵   ④非極性共價鍵   ⑤離子鍵   ⑥氫鍵
已知[E(BA34]2+具有對稱較高的空間構(gòu)型,若[E(BA34]2+中有兩個BA3被Cl-取代時,得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(BA34]2+的空間構(gòu)型為a(填序號).
a.平面正方形    b.正四面體    c.三角錐型    d..V型
(5)B、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為Cu3N(每個球均表示1個原子).若該晶體的密度為a g/cm3,則該晶胞的體積是$\frac{206g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$ cm3(寫出表達(dá)式即可).

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