16．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容積可變的密閉容器中進行，下列條件對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．升高溫度B．將容器的體積縮小一半
C．增加C的量D．降低溫度

分析 改變溫度、壓強影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率，而C為純固體，改變用量，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，以此來解答．

解答 解：A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．將容器的體積縮小一半，壓強增大，則反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．C為純固體，增加C的量，該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，故C選；
D．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故D不選；
故選C．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機物A能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．A-E 五種物質(zhì)均含苯環(huán)，C能使溴的四氯化碳溶液褪色且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．回答問題：

（1）A分子中含有的官能團的名稱：碳碳雙鍵和醛基．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）②⑤反應(yīng)類型分別為：氧化反應(yīng)；酯化反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）寫出與D為同類物質(zhì)且為一取代苯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列關(guān)于${\;}_{49}^{115}$In的說法中，錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{49}^{115}$In原子核外有49個電子
B．${\;}_{49}^{115}$In是In元素的一種核素
C．${\;}_{49}^{115}$In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差等于17
D．${\;}_{49}^{115}$In原子核內(nèi)有49個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Xn+、Ym+、Zp-為3種短周期元素的離子，它們各自帶有的電荷數(shù)p＜n＜m=3，且Zp-的電子層數(shù)比Xn+、Ym+多l(xiāng)，比較X、Y、Z及其化合物，則下列說法正確的是（　　）
A．它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，Y（OH）m是一種兩性氫氧化物，其堿性比X（OH）n弱，其酸性也比Z的最高價含氧酸弱
B．原子半徑Z＞X＞Y
C．單質(zhì)的還原性Y＞X
D．Xn+、Ym+、Zp-的半徑：Xn+＞Ym+＞Zp-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列氫化物中，穩(wěn)定性最強的是（　�。�
A．HFB．HClC．HBrD．HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列體系的熵變大于零的是（　�。�
A．水蒸氣冷凝成水B．乙烯聚合成聚乙烯
C．2NO2（g）?N2O4（g）D．CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解）
（1）圖象中V（HCl）在0～150mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（3）該樣品中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2C03溶液滴入CuS04溶液中得到藍色沉淀．
甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuC03一種沉淀：
乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認為生成CuC03；和Cu（0H）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuC03和Cu（oH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解，Na2C03溶液和CuS04溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑+Na2SO4：在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序為A、C、B．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．    l
（3）能證明生成物中有CuC03的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuC03和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置（圖2）進行定量分析來測定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的．空氣其作用分別是開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣；結(jié)束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，．則沉淀中CuC03的質(zhì)量分數(shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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