Question

7．（1）在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時，放出256.64kJ的熱量．寫出常溫下肼和H₂O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6 kJ/mol
（2）銅是重要的金屬．膽礬（CuSO₄•5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．向CuSO₄溶液中加入氨水至過量，可生成一種配合物．用離子方程式表達沉淀溶解形成配合物的過程Cu（OH）₂+4 NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（3）在探究濃度對速率的影響時用到酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量641.625kJ，則熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=641.625 kJ•mol^-1，因①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ•mol^-1，②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②×4，得N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625 kJ•mol^-1；
（2）硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成銅氨溶液；硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，根據(jù)反應(yīng)寫出離子反應(yīng)方程式；根據(jù)膽礬溶液與足量氨水形成的深藍色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子；
（3）草酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水．

解答 解：（1）0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量641.625kJ，則熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=641.625 kJ•mol^-1，因①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ•mol^-1，②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②×4，得N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.625 kJ•mol^-1，故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6 kJ/mol；
（2）硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成銅氨溶液，所以看到的現(xiàn)象是先生成藍色沉淀后沉淀溶解，得到藍色溶液；
氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，故答案為：Cu（OH）₂+4 NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、二氧化碳、水，該離子反應(yīng)為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故答案為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

點評 本題考查離子方程式和熱化學(xué)方程式的書寫，為考試高頻點，根據(jù)草酸和高錳酸鉀的性質(zhì)確定生成物，題目難度不大．