16．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是H、Y是N、Z是O
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是N2O5
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是NH4+和OH-．

分析 X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X為H元素；
Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則Z的次外層是K層，Z最外層電子數(shù)6，為O元素；
Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則Y是N元素，再結合題目分析解答．

解答 解：X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X為H元素；
Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則Z的次外層是K層，Z最外層電子數(shù)6，為O元素；
Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則Y是N元素，
（1）通過以上分析知，X、Y、Z分別是H、N、O元素，故答案為：H；N；O；
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7：20的化合物中，Y、Z的原子個數(shù)之比=$\frac{7}{14}$：$\frac{20}{16}$=2：5，則該化合物的化學式為N2O5，故答案為：N2O5；
（3）水分子中含有10個電子，由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與H2O分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是NH4+、OH-，故答案為：NH4+；OH-．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，正確判斷元素是解本題關鍵，熟記常見10電子、18電子微粒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如表是元素周期的一部分，出了七種元素的周期表中的位置：
  主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②③
3④⑤⑥⑦
請用化學符號按要求回答下列問題：
（1）這七種元素中，非金屬性最強的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
（2）元素①與②形成摩爾質量為44g/mol的物質，它的電子式是
（3）③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F．
（4）④元素最高價氧化物對應的水化物與⑥元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學反應方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（5）④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時，放出256.64kJ的熱量．寫出常溫下肼和H2O2反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6 kJ/mol
（2）銅是重要的金屬．膽礬（CuSO4•5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．向CuSO4溶液中加入氨水至過量，可生成一種配合物．用離子方程式表達沉淀溶解形成配合物的過程Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）在探究濃度對速率的影響時用到酸性高錳酸鉀與草酸反應，寫出該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1 L0.6mol•L-1的食鹽水中含氯化鈉0.6mol
B．0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol•L-1
C．標準狀況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為2mol•L-1
D．20g氫氧化鈉溶于水配成物質的量濃度為1mol•L-1的溶液，可得溶液1L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．3名同學在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對這一“異�，F(xiàn)象”進行了實驗探究及分析．
（1）甲用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗上述生成的氣體，觀察到試紙變藍，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2．用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）乙認為上述現(xiàn)象只能說明混合氣體具有氧化性，實驗中使試紙變藍的氣體單質還可能是O3或O2．為了進一步驗證甲的推測，乙補充了一個實驗：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，則甲的推測合理．
（3）丙查閱文獻獲知，這種方法制取氧氣的過程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應歷程：
①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑
②反應②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
總反應   2KClO3→2KCl+3O2↑
丙設計實驗，通過觀察MnO4-的特征顏色來驗證反應歷程中①的發(fā)生，具體實驗操作為：將一定量的KClO3 和MnO2混合于試管中，加熱，在KClO3未完全分解前，冷卻混合物并把它倒入水中．寫出歷程中反應②的化學方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）另據(jù)文獻記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2．ClO2具有強氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O═5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知反應：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是H2O2，氧化劑是H2CrO4
（2）在反應方程式中標明電子轉移的方向和數(shù)目
（3）如反應中轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是硝酸銀；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+；
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當外電路有0.1mol電子轉移時，X極減少3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于藥物的使用說法正確的是（　�。�
A．雖然藥物能治病，但大部份藥物有毒副作用
B．使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射
C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用
D．對于標記“OTC”的藥物，必需在醫(yī)生指導下使用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水的反應Na++H2O═OH-+H2↑
B．NaOH溶液與CuSO4的反應OH-+H+═H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．Fe（OH）3沉淀中滴加鹽酸Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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