2.醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛.
(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性(填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)<C(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”).
(2)25℃時(shí),向0.1mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH增大,主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小.
(3)室溫下,如果將0.1mol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液.在混合溶液中:
①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
②CH3COO-和OH-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比n(H+)多0.05mol.
(4)在25℃下,將m mol•L-1的醋酸溶液與0.001mol•L-1的氫氧化鈉等體積混合后,溶液呈中性,用含m的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$.
(5)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸,選用酚酞為指示劑,下列能造成測定結(jié)果偏高的是A.
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗.

分析 (1)pH=3的醋酸,其濃度大于0.001mol/L,pH=11的氫氧化鈉,其濃度等于0.001mol/L,等體積混合后,醋酸過量,則c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒式分析;
(2)向0.1mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離;
(3)①由醋酸根的物料守恒分析;
②由電荷守恒分析;
(4)呈中性則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.0005mol/L,以此計(jì)算;
(5)結(jié)合cV=cV及實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行誤差分析.

解答 解:(1)醋酸為弱電解質(zhì),pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則c(Na+)<c(CH3COO-),故答案為:酸性;<;
(2)25℃時(shí),向0.lmol/L的醋酸中加入少量醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH增大,主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,故答案為:醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減;
(3)①根據(jù)C原子守恒可知,溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol,故答案為:CH3COOH;CH3COO-
②根據(jù)電荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),則c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(Cl-)=0.1mol-0.05mol=0.05mol,所以CH3COO-和OH-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比 n(H+)多0.05mol,故答案為:CH3COO-;OH-;n(H+);
(4)呈中性則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.0005mol/L,所以用含m的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}×0.0005}{\frac{m}{2}-0.0005}$=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$mol•L-1,故答案為:$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$;
(5)A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管,導(dǎo)致濃度降低,消耗體積增大,測定結(jié)果偏高,故正確;
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,導(dǎo)致數(shù)讀小了,測定結(jié)果偏低,故錯(cuò)誤;
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗,無影響,故錯(cuò)誤;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算和定性分析,側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查,涉及鹽類水解、酸堿混合、pH與濃度的關(guān)系等,注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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13.化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于(  )
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10.種植下列幾種農(nóng)作物對(duì)pH的要求是:大豆6~7,甜菜7~7.5,茶葉5~5.5,西瓜6,如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨,則最不適合種植的農(nóng)作物是( 。
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17.將250mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋到600mL,求稀釋后溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度?(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

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7.(1)在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒幔阎篐2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí),放出256.64kJ的熱量.寫出常溫下肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6 kJ/mol
(2)銅是重要的金屬.膽礬(CuSO4•5H2O)是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用.向CuSO4溶液中加入氨水至過量,可生成一種配合物.用離子方程式表達(dá)沉淀溶解形成配合物的過程Cu(OH)2+4 NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(3)在探究濃度對(duì)速率的影響時(shí)用到酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.

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14.已知四種元素A、B、C、D,其原子序數(shù)依次增大,最外層電子數(shù)依次為4、1、2、7,其中A元素原子次外層電子數(shù)為2,B、C 兩元素的原子次外層電子數(shù)為8,B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1,也比C元素原子第M層電子數(shù)少1,D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì).若此四種元素均位于元素周期表前四個(gè)周期,請(qǐng)按要求填寫下列各題:
(1)A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,D元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族.
(2)B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物用電子式表示為,C、D兩元素形成的化合物化學(xué)鍵類型為離子鍵.
(3)請(qǐng)寫出D元素的單質(zhì)與SO2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

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11.3名同學(xué)在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中,發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味,針對(duì)這一“異,F(xiàn)象”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究及分析.
(1)甲用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)上述生成的氣體,觀察到試紙變藍(lán),據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2.用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍(lán)的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2
(2)乙認(rèn)為上述現(xiàn)象只能說明混合氣體具有氧化性,實(shí)驗(yàn)中使試紙變藍(lán)的氣體單質(zhì)還可能是O3或O2.為了進(jìn)一步驗(yàn)證甲的推測,乙補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn):將上述生成的氣體冷卻后通入盛有硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶中,若現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀,則甲的推測合理.
(3)丙查閱文獻(xiàn)獲知,這種方法制取氧氣的過程中確有Cl2產(chǎn)生,并且查到了以下反應(yīng)歷程:
①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2
②反應(yīng)②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2
總反應(yīng)   2KClO3→2KCl+3O2
丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),通過觀察MnO4-的特征顏色來驗(yàn)證反應(yīng)歷程中①的發(fā)生,具體實(shí)驗(yàn)操作為:將一定量的KClO3 和MnO2混合于試管中,加熱,在KClO3未完全分解前,冷卻混合物并把它倒入水中.寫出歷程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑.
(4)另據(jù)文獻(xiàn)記載:此法制取的氧氣中除了含有Cl2,還混有化合物ClO2.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可以將污水中的S2-氧化成SO42-,反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O═5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O.

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12.下列物質(zhì)、類別、用途或儲(chǔ)存方法對(duì)應(yīng)關(guān)系都正確的是( 。
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)Na2CO3CH3COOHNH3•HO2Na2SiO3
類別弱電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)堿弱酸鹽
用途或儲(chǔ)存方法氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一制食醋棕色瓶密封保存帶玻璃塞的試劑瓶保存
A.AB.BC.CD.D

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