分析 (1)pH=3的醋酸,其濃度大于0.001mol/L,pH=11的氫氧化鈉,其濃度等于0.001mol/L,等體積混合后,醋酸過量,則c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷守恒式分析;
(2)向0.1mol•L-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體,醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離;
(3)①由醋酸根的物料守恒分析;
②由電荷守恒分析;
(4)呈中性則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.0005mol/L,以此計(jì)算;
(5)結(jié)合c酸V酸=c堿V堿及實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行誤差分析.
解答 解:(1)醋酸為弱電解質(zhì),pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則c(Na+)<c(CH3COO-),故答案為:酸性;<;
(2)25℃時(shí),向0.lmol/L的醋酸中加入少量醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液pH增大,主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,故答案為:醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減;
(3)①根據(jù)C原子守恒可知,溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol,故答案為:CH3COOH;CH3COO-;
②根據(jù)電荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),則c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(Cl-)=0.1mol-0.05mol=0.05mol,所以CH3COO-和OH-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比 n(H+)多0.05mol,故答案為:CH3COO-;OH-;n(H+);
(4)呈中性則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(Na+)=c(CH3COO-)=0.0005mol/L,所以用含m的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}×0.0005}{\frac{m}{2}-0.0005}$=$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$mol•L-1,故答案為:$\frac{10{\;}^{-10}}{m-0.001}$;
(5)A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管,導(dǎo)致濃度降低,消耗體積增大,測定結(jié)果偏高,故正確;
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,導(dǎo)致數(shù)讀小了,測定結(jié)果偏低,故錯(cuò)誤;
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗,無影響,故錯(cuò)誤;
故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算和定性分析,側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查,涉及鹽類水解、酸堿混合、pH與濃度的關(guān)系等,注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用,題目難度中等.
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A. | 是否使用催化劑 | B. | 反應(yīng)物的性質(zhì) | C. | 反應(yīng)的溫度 | D. | 反應(yīng)的壓強(qiáng) |
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A. | 大豆 | B. | 甜菜 | C. | 茶葉 | D. | 西瓜 |
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選項(xiàng) | A | B | C | D |
物質(zhì) | Na2CO3 | CH3COOH | NH3•HO2 | Na2SiO3 |
類別 | 堿 | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | 強(qiáng)堿弱酸鹽 |
用途或儲(chǔ)存方法 | 氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一 | 制食醋 | 棕色瓶密封保存 | 帶玻璃塞的試劑瓶保存 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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