19．如圖所示，A、B、C、D、E 分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，A是硝酸銅溶液（“-”相連兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）．請(qǐng)回答：
（1）D的化學(xué)式為NaOH，E物質(zhì)的一種用途是可以用來(lái)滅火．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)．
（3）在不選用其它試劑的情況下，能（填“能”或“不能”）依次鑒別出硝酸銅溶液、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液．

分析 根據(jù)A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，鐵會(huì)與硝酸銅、稀硫酸反應(yīng)，硝酸銅會(huì)與鐵、氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，稀硫酸會(huì)與氫氧化鈉、鐵反應(yīng)，氫氧化鈉會(huì)與稀硫酸、二氧化碳、硝酸銅反應(yīng)，E會(huì)與一種物質(zhì)反應(yīng)，所以E是二氧化碳，D就是氫氧化鈉，A是硝酸銅溶液，所以B就是鐵，C就是稀硫酸，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．

解答 解：A、B、C、D、E分別是鐵、硝酸銅溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氫氧化鈉溶液中的一種，鐵會(huì)與硝酸銅、稀硫酸反應(yīng)，硝酸銅會(huì)與鐵、氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，稀硫酸會(huì)與氫氧化鈉、鐵反應(yīng)，氫氧化鈉會(huì)與稀硫酸、二氧化碳、硝酸銅反應(yīng)，E會(huì)與一種物質(zhì)反應(yīng)，所以E是二氧化碳，D就是氫氧化鈉，A是硝酸銅溶液，所以B就是鐵，C就是稀硫酸，
（1）根據(jù)上面的分析可知，D是NaOH，E是二氧化碳，可以用來(lái)滅火，
故答案為：NaOH；可以用來(lái)滅火；
（2）A與B的反應(yīng)是鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，
故答案為：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；置換反應(yīng)；
（3）硝酸銅溶液呈藍(lán)色，將三種溶液兩兩混合，與硝酸銅溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀為氫氧化鈉溶液，則另一種溶液為稀硫酸，故答案為：能．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)各物質(zhì)之間的反應(yīng)，注意根據(jù)題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)各物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是熟記常見(jiàn)物質(zhì)之間的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)中氨氣是還原劑B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C．該反應(yīng)HCl是氧化產(chǎn)物D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．種植下列幾種農(nóng)作物對(duì)pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶葉5～5.5，西瓜6，如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則最不適合種植的農(nóng)作物是（　�。�
A．大豆B．甜菜C．茶葉D．西瓜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出256.64kJ的熱量．寫(xiě)出常溫下肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6 kJ/mol
（2）銅是重要的金屬．膽礬（CuSO4•5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．向CuSO4溶液中加入氨水至過(guò)量，可生成一種配合物．用離子方程式表達(dá)沉淀溶解形成配合物的過(guò)程Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）在探究濃度對(duì)速率的影響時(shí)用到酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)依次為4、1、2、7，其中A元素原子次外層電子數(shù)為2，B、C 兩元素的原子次外層電子數(shù)為8，B元素原子最外層電子數(shù)比第1層電子數(shù)少1，也比C元素原子第M層電子數(shù)少1，D元素的單質(zhì)為液態(tài)非金屬單質(zhì)．若此四種元素均位于元素周期表前四個(gè)周期，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列各題：
（1）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D元素在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族．
（2）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物用電子式表示為，C、D兩元素形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出D元素的單質(zhì)與SO2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 L0.6mol•L-1的食鹽水中含氯化鈉0.6mol
B．0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
D．20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的溶液，可得溶液1L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．3名同學(xué)在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對(duì)這一“異�，F(xiàn)象”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究及分析．
（1）甲用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)上述生成的氣體，觀察到試紙變藍(lán)，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl2．用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍(lán)的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）乙認(rèn)為上述現(xiàn)象只能說(shuō)明混合氣體具有氧化性，實(shí)驗(yàn)中使試紙變藍(lán)的氣體單質(zhì)還可能是O3或O2．為了進(jìn)一步驗(yàn)證甲的推測(cè)，乙補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，則甲的推測(cè)合理．
（3）丙查閱文獻(xiàn)獲知，這種方法制取氧氣的過(guò)程中確有Cl2產(chǎn)生，并且查到了以下反應(yīng)歷程：
①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑
②反應(yīng)②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2↑
總反應(yīng)   2KClO3→2KCl+3O2↑
丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察MnO4-的特征顏色來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)歷程中①的發(fā)生，具體實(shí)驗(yàn)操作為：將一定量的KClO3 和MnO2混合于試管中，加熱，在KClO3未完全分解前，冷卻混合物并把它倒入水中．寫(xiě)出歷程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）另?yè)?jù)文獻(xiàn)記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl2，還混有化合物ClO2．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以將污水中的S2-氧化成SO42-，反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O═5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當(dāng)外電路有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，X極減少3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．等質(zhì)量的烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C6H6

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