18．下列說法正確的是（　　）
A．HCl氣體溶于水時破壞了非極性共價鍵
B．4.6gNO2溶于水轉移0.3mol電子
C．堿金屬元素的原子半徑越大熔點越低
D．離子化合物和共價化合物在熔融狀態(tài)下都可以導電

分析 A、HCl氣體溶于水時破壞了極性共價鍵；
B、4.6gNO2的物質的量為0.1mol，而1mol的二氧化氮與水反應轉移2mol的電子，所以4.6gNO2溶于水轉移0.2mol電子；
C、堿金屬元素的原子半徑越大，金屬鍵越弱；
D、共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電．

解答 解：A、HCl氣體溶于水時破壞了極性共價鍵，故A錯誤；
B、4.6gNO2的物質的量為0.1mol，而1mol的二氧化氮與水反應轉移2mol的電子，所以4.6gNO2溶于水轉移0.2mol電子，故B錯誤；
C、堿金屬元素的原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔點越低，故C正確；
D、共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應中電子的轉移、導電性和化學鍵及物質分類等，為高頻考點，注重基礎知識的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是（　�。�
A．1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NA
B．mg${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含電子總數(shù)為（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$
C．100mL 0.1mol•L-1的稀醋酸中含有H+個數(shù)為0.01NA
D．11.2L CO2所含的原子個數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應在3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應中氨氣是還原劑B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應HCl是氧化產物D．生成1molN2有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如表是元素周期的一部分，出了七種元素的周期表中的位置：
  主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②③
3④⑤⑥⑦
請用化學符號按要求回答下列問題：
（1）這七種元素中，非金屬性最強的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
（2）元素①與②形成摩爾質量為44g/mol的物質，它的電子式是
（3）③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F．
（4）④元素最高價氧化物對應的水化物與⑥元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學反應方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（5）④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學反應速率最主要取決于（　�。�
A．是否使用催化劑B．反應物的性質C．反應的溫度D．反應的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．分子式分別為C2H4和C4H8的兩種有機物一定是同系物
B．同一種分子式可能代表不止一種物質
C．苯的產量是石化工業(yè)發(fā)展水平的標志
D．烷烴的通式是：CnH2n+2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．種植下列幾種農作物對pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶葉5～5.5，西瓜6，如果某地區(qū)經常降酸雨，則最不適合種植的農作物是（　　）
A．大豆B．甜菜C．茶葉D．西瓜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時，放出256.64kJ的熱量．寫出常溫下肼和H2O2反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6 kJ/mol
（2）銅是重要的金屬．膽礬（CuSO4•5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．向CuSO4溶液中加入氨水至過量，可生成一種配合物．用離子方程式表達沉淀溶解形成配合物的過程Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）在探究濃度對速率的影響時用到酸性高錳酸鉀與草酸反應，寫出該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是硝酸銀；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+；
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當外電路有0.1mol電子轉移時，X極減少3.2g．

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