Question

12．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，E^-、C⁺、A⁺的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是HClO₄（寫化學(xué)式）．
（2）寫出CD形成的化合物的電子式．
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂O₂+H₂S═S↓+2H₂O．
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強(qiáng)堿丙為鹽類，丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分．則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵；則丙的化學(xué)式是NaClO．
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽，寫出向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則B原子最外層電子數(shù)、核外電子總數(shù)分別是6、8，為O元素；
D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，D元素最外層、次外層電子數(shù)分別是6、8，為S元素；
E是短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E是Cl元素；
E^-、C⁺、A⁺的半徑逐漸減小，常溫下化合物AE為氣體，則A是H元素，C是Na元素，
（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（2）C是Na、D是S元素，二者形成的化合物是硫化鈉；
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，AB形成的18電子化合物是雙氧水，AD形成18電子化合物是硫化氫，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，說(shuō)明二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S；
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強(qiáng)堿丙為鹽類，丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則乙是NaOH、丙是NaClO；
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)，則為亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉的反應(yīng)；硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、水和硫酸鈉，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉．

解答 解：A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則B原子最外層電子數(shù)、核外電子總數(shù)分別是6、8，為O元素；
D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，D元素最外層、次外層電子數(shù)分別是6、8，為S元素；
E是短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E是Cl元素；
E^-、C⁺、A⁺的半徑逐漸減小，常溫下化合物AE為氣體，則A是H元素，C是Na元素，
（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，所以酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）C是Na、D是S元素，二者形成的化合物是硫化鈉，其電子式為，故答案為：；
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，AB形成的18電子化合物是雙氧水，AD形成18電子化合物是硫化氫，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，說(shuō)明二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，反應(yīng)方程式為H₂O₂+H₂S═S↓+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+H₂S═S↓+2H₂O；
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，乙為強(qiáng)堿丙為鹽類，丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則乙是NaOH、丙是NaClO，乙中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，
故答案為：離子鍵、極性鍵；NaClO；
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)，則為亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉的反應(yīng)，離子方程式為HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、水和硫酸鈉，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，涉及離子方程式書寫、化學(xué)鍵判斷、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系即可解答，（5）中第二個(gè)題中溶液酸堿性不同其離子方程式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．