13．下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（　�。�
已知類(lèi)推
A將鐵加到硫酸銅溶液中
Fe+Cu2+=Fe2++Cu		將鉀加到硫酸銅溶液中
2K+Cu2+=2K++Cu
B向Ca（ClO）2溶液中通入CO2氣體
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C將少量碳酸鈣粉末投入到足量的鹽酸中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O		將少量碳酸鈣粉末投入到足量的硝酸溶液中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
DSO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，因?yàn)镠2SO3的酸性弱于鹽酸SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應(yīng)，因?yàn)镠2SO3的酸性弱于硝酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．K先和水反應(yīng)生成KOH，KOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．碳酸鈣和硝酸或鹽酸反應(yīng)都生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水；
D．二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子．

解答 解：A．K先和水反應(yīng)生成KOH，KOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸，離子反應(yīng)為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，推理錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，碳酸鈣和硝酸或鹽酸反應(yīng)都生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．將SO2通入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，而B(niǎo)aSO3能溶于硝酸，離子方程式為3Ba2++3SO2+2H2O+2NO3-═3BaS04↓+4H++2NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD，注意：二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑氧化，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．硝苯地平緩釋片（簡(jiǎn)稱(chēng)NSRT）是一種用于治療各種類(lèi)型的高血壓及心絞痛的新藥，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列關(guān)于硝苯地平緩釋片的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NSRT的分子式為C18H17N2O6
B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH
C．NSRT不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol NSRT在一定條件下能和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，回答相關(guān)問(wèn)題
（1）兩極用導(dǎo)線連接同時(shí)插入稀硫酸中，鋁片做負(fù)極，正極反應(yīng)方程式為2H++2e-=H2↑
（2）兩極用導(dǎo)線連接同時(shí)插入濃硝酸中，銅片做負(fù)極，正極反應(yīng)方程式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某無(wú)色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2．試回答：
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說(shuō)明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）甲同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如表：
裝   置現(xiàn)   象
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象
Ⅱ．過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色
Ⅲ．試管變熱，溶液沸騰
①鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)  驗(yàn)內(nèi)  容現(xiàn)  象
實(shí)驗(yàn)1 將濕潤(rùn)KI-淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)
a．淺棕色氣體是NO2．
b．實(shí)驗(yàn)1的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除氧氣使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的可能．
c．實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如表：
 裝置現(xiàn)象

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象
Ⅱ．過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味
為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)． 則：
①刺激性氣味的氣體是NH3．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成．實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．因此無(wú)色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無(wú)明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒(méi)有，則四種金屬的活動(dòng)性順序是為（　�。�
A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞B＞A＞CD．D＞A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．2C6H6+15O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$12CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去．試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
（2）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的“鐵水”來(lái)焊接鐵軌，請(qǐng)寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）冶金工業(yè)中，常用焦炭來(lái)冶煉鐵．寫(xiě)出赤鐵礦（Fe2O3）被CO還原成鐵的化學(xué)方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O $?_{充電}^{放電}$ Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Ni2O3、正極為Fe
B．電池放電時(shí)，陰極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的準(zhǔn)確命名是（　　）
A．3，4-二甲基-4-己基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
C．3，4，4-三甲基己烷D．2，3，3-三甲基己烷

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