4．用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，回答相關(guān)問(wèn)題
（1）兩極用導(dǎo)線連接同時(shí)插入稀硫酸中，鋁片做負(fù)極，正極反應(yīng)方程式為2H++2e-=H2↑
（2）兩極用導(dǎo)線連接同時(shí)插入濃硝酸中，銅片做負(fù)極，正極反應(yīng)方程式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

分析 （1）Cu、Al和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Al易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）Cu、Al和濃硝酸構(gòu)成的原電池中，鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu易失電子作負(fù)極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）Cu、Al和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Al易失電子作負(fù)極，Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：鋁片；2H++2e-=H2↑；
（2）Cu、Al和濃硝酸構(gòu)成的原電池中，鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu易失電子作負(fù)極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故答案為：銅片；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電極反應(yīng)式的書寫及正負(fù)極判斷，為高頻考點(diǎn)，不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)該原電池中金屬失電子難易程度判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．三氯化六氨合鈷（[Co（NH3）6]Cl3，Mr=267.5g•mol-1，橙黃色晶體）是合成其它含鈷配合物的重要原料，它難溶于乙醇，微溶于鹽酸，稍溶于水，常溫下較穩(wěn)定，強(qiáng)熱時(shí)部分分解，實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷的反應(yīng)原理為：2CoCl2•6H2O+10NH3•H2O+2NH4Cl+H2O2═2[Co（NH3）6]Cl3+24H2O

實(shí)驗(yàn)裝置如圖，具體流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為錐形瓶．加入雙氧水的操作方法是打開分液漏斗的玻璃塞，再旋轉(zhuǎn)玻璃活塞，逐滴加入過(guò)氧化氫．
（2）操作X為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（3）活性炭在本實(shí)驗(yàn)中的作用主要是催化劑．
（4）提純粗產(chǎn)品時(shí)，加入濃鹽酸并冰水浴冷卻的目的是促進(jìn)[Co（NH3）6]Cl3晶體析出，減少產(chǎn)品溶解損失．
（5）洗滌橙黃色晶體，下列方法中最合適的是A．
A．先用鹽酸洗，后用乙醇洗
B．先用鹽酸洗，后用冷水洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗
D．先用乙醇洗，后用冷水洗
（6）本實(shí)驗(yàn)在干燥成品時(shí)，一般采用沸水浴干燥的方式，可能的原因是溫度過(guò)高時(shí)產(chǎn)品易分解，溫度過(guò)低干燥時(shí)間過(guò)長(zhǎng)．
（7）稱取$\frac{M}{5}$g成品溶于NaOH溶液中，煮沸蒸出全部NH3后將溶液用酸酸化，加入50.00mL0.5000mol•L-1的KI溶液（過(guò)量）和淀粉指示劑，然后用0.2000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)恰好消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為80.00%．
（2Co3++2I-═2Co2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等　 ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③氣體密度不再變化 ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1：3：2
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變    ⑦容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變．
A．②④⑤⑦B．①③④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能量之間是可以相互轉(zhuǎn)化的．下列過(guò)程中，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�
A．電解水B．光合作用C．打手機(jī)D．點(diǎn)燃?xì)錃?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溫度下，將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移動(dòng)
C．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
D．圖象中表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，t1時(shí)刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
①具有（n-1）d10ns2電子排布的元素位于周期表中ds區(qū)和ⅡB族．
②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為6．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（各舉一種即可，填化學(xué)式）
（3）氯化亞砜（）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型是三角錐形；中心原子采取SP3雜化方式．
（4）在配離子Fe[（SCN）]2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是Fe3+．
（5）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Br-
C．加人KSCN顯血紅色的溶液中：Br-、NO3-、SO42-、Mg2+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（　　）
已知類推
A將鐵加到硫酸銅溶液中
Fe+Cu2+=Fe2++Cu		將鉀加到硫酸銅溶液中
2K+Cu2+=2K++Cu
B向Ca（ClO）2溶液中通入CO2氣體
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C將少量碳酸鈣粉末投入到足量的鹽酸中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O		將少量碳酸鈣粉末投入到足量的硝酸溶液中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
DSO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，因?yàn)镠2SO3的酸性弱于鹽酸SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應(yīng)，因?yàn)镠2SO3的酸性弱于硝酸
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　　）
A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{通電}{→}$C6H5OH+HCO${\;}_{3}^{-}$

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案