Question

2．鐵鎳蓄電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O $?_{充電}^{放電}$ Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）

• A． 電池的電解液為堿性溶液，負(fù)極為Ni₂O₃、正極為Fe
• B． 電池放電時，陰極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂
• C． 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
• D． 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O

Answer 1

分析 鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂，Ni₂O₃作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，最終生成Ni（OH）₂，所以正極反應(yīng)為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，
則充電時，陽極發(fā)生2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，陰極附近溶液的pH升高．

解答 解：A、由放電時的反應(yīng)可以得出：鐵做還原劑失去電子，Ni₂O₃做氧化劑得到電子，即正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe，故A錯誤；
B、電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H^-一2e^-═Fe（OH）₂ ，不是陰極，故B錯誤；
C、充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，所以陽極附近溶液的pH降低，陰極附近pH升高，故C錯誤；
D、充電時陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)，題目難度中等．