8．有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是為（　�。�
A．A＞B＞D＞CB．B＞D＞A＞CC．D＞B＞A＞CD．D＞A＞B＞C

分析 在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此判斷金屬活動性順序．

解答 解：在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，
分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，說明C位于H之后，A和B及D位于氫之前；
把A、D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則金屬活動性順序D＞B＞A；
所以金屬活動性順序是D＞B＞A＞C，
故選C．

點評 本題考查金屬活動性強弱順序判斷，明確金屬活動性順序表及金屬還原性強弱與金屬活動性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，還可以根據(jù)金屬最高價氧化物的水化物堿性判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
①101KPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱等于110.5KJ/mol
B．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＞-221 KJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)則下列說法正確的是（　�。�
A．達到化學(xué)平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移動
C．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
D．圖象中表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Br-
C．加人KSCN顯血紅色的溶液中：Br-、NO3-、SO42-、Mg2+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負極，電極反應(yīng)式是Zn-2e-═Zn2+．銅是正極，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．總反應(yīng)式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）在銅極上可以觀察到有氣泡產(chǎn)生，在鋅極可以觀察到鋅片逐漸溶解（填實驗現(xiàn)象）
（3）圖2裝置能夠組成原電池是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（　�。�
已知類推
A將鐵加到硫酸銅溶液中
Fe+Cu2+=Fe2++Cu		將鉀加到硫酸銅溶液中
2K+Cu2+=2K++Cu
B向Ca（ClO）2溶液中通入CO2氣體
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO		向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C將少量碳酸鈣粉末投入到足量的鹽酸中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O		將少量碳酸鈣粉末投入到足量的硝酸溶液中
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
DSO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)，因為H2SO3的酸性弱于鹽酸SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中也不反應(yīng)，因為H2SO3的酸性弱于硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請寫出以下物質(zhì)的電子式：
MgCl2
NaOH
H2O2
CO2 
NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差4，戊的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，丁與辛屬同周期元素，
（1）用元素符號表示甲、乙、丁的金屬性從強到弱的順序Ca＞Na＞Li；
（2）用元素符號表示辛、己、戊的原子半徑從大到小的順序Ge＞P＞N；
（3）丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14；
（4）戊單質(zhì)電子式為，寫出一種含戊、己兩種元素的離子化合物的化學(xué)式（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下表示物質(zhì)通過一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→還原性鹽．
A．X可能是Si單質(zhì)B．X可能是含S元素的化合物
C．酸性氧化物可能為CO2D．還原性鹽可能為FeCl3

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