【題目】下列試劑的保存正確的是（ ）

A.過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中B.保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞

C.新制氯水保存在棕色瓶中D.金屬鈉保存在CCl4中

【答案】C

【解析】

A、過氧化鈉與水和二氧化碳會發(fā)生反應，應隔絕空氣密封保存，故A錯誤；

B、氫氧化鈉和玻璃中二氧化硅會反應生成硅酸鈉，硅酸鈉有較強的粘性，能夠?qū)⒉Ａ驮噭┢筐ぴ谝黄�，因此不能用玻璃塞，�?/span>B錯誤；

C、因氯水能夠氧化橡膠，且氯水中HClO見光易分解，因此新制氯水應保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，故C正確；

D、鈉的密度比CCl4小，不能保存在CCl4中，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應方程式為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設計了如下所示的實驗裝置。

(1)在該實驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是____________________，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法______________________。

(3)D中的現(xiàn)象是___________________，反應的離子方程式為__________________________________，分離D中液體的方法是___________________________________________。

(4)寫出氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式_________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。為驗證尾氣吸收后的溶液中存在Cl，正確的操作是_____________________。

(5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明Cl2與H2O反應的產(chǎn)物中含有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（ ）

A.鋁熱反應B.液溴揮發(fā)C.濃硫酸脫水D.碘化銀分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（ ）
A.AlCl3
B.FeCl3
C.FeCl2
D.CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下,以CH3CH2OH為原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、(環(huán)氧乙烷)及CH3COOC2H5等物質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）

A. 與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體,且能發(fā)生水解反應的有機物有2種(不包括乙酸乙酯本身，且不考慮立體異構(gòu))

B. 乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化

C. 1,3-丁二烯分子中的所有原子可能處于同一平面

D. 乙醛與環(huán)氧乙烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究鋁元素、硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義

（1）①NH4A1(SO4)2可作凈水劑，用必要的化學用語及文字說明其理由是_________。

②相同條件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=______。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W的原子序教都不超過18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是( )

A. 離子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ B. 離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-

C. 原子序數(shù)：a>b>c>d D. 原子半徑：Z>W>Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A、12 g C(s)與一定量O2(g)反應生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B、該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C、2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D、該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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