Question

【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)在該實(shí)驗(yàn)中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是____________________，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法______________________。

(3)D中的現(xiàn)象是___________________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，分離D中液體的方法是___________________________________________。

(4)寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在Cl，正確的操作是_____________________。

(5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明Cl2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含有________。

Answer 1

【答案】(1)c

(2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之間增加裝有濃H2SO4的洗氣瓶

(3)下層CCl4層呈紫紅色 Cl2+2I===I2+2Cl分液

(4)Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O 1∶1 取少量燒杯內(nèi)吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl

(5)鹽酸

【解析】

(1)根據(jù)“固+液氣”原理可知應(yīng)選擇c裝置制取Cl2。

(2)布條褪色證明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，應(yīng)增加除H2O(g)的裝置。

(3)Cl2+2I===I2+2Cl，CCl4將I2萃取出來，I2溶于CCl4，溶液呈紫紅色，分離兩種互不相溶的液體采用分液法。

(4)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O，根據(jù)反應(yīng)前后氯元素化合價(jià)變化可知Cl2既作氧化劑，又作還原劑，且物質(zhì)的量之比為1∶1；檢驗(yàn)Cl，應(yīng)先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH，并將ClO轉(zhuǎn)化為HClO，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，證明含有Cl。

(5)因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl與NaHCO3反應(yīng)：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑，而HClO不與NaHCO3反應(yīng)，故氯氣與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含鹽酸。