【題目】研究鋁元素、硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義

1①NH4A1(SO4)2可作凈水劑,用必要的化學(xué)用語及文字說明其理由是_________

②相同條件下,0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的cNH4+)。

225℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pHc(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=______時(shí),Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

325℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-4

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

【答案】 A13++3H20Al(OH)3(膠體)+3H+,膠體具有吸附性 小于 0.043 5 (Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

【解析】1NH4Al(SO4)2可作凈水劑,是由于Al3+在水溶液中發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體具有吸附性,能懸浮顆粒使其沉降從而凈化水;②相同條件下,NH4Al(SO4)2溶液中的Al3+水解產(chǎn)生氫離子抑制NH4+水解, NH4HSO4在水溶液中完全電離出氫離子,抑制NH4+的水解,抑制程度比前者大,所以0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。

2①由圖可知,當(dāng)pH=13時(shí),c(S2-)=5.710-2mol/L,由硫元素守恒可知,c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L-c(S2-)=0.1mol/L-5.710-2mol/L =0.043 mol/L;②因?yàn)?/span>Ksp(MnS)= c(Mn2+)c(S2-),當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí) mol/L ,由圖可知溶液的pH=5

3HSO3-的電離方程式為,所以HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為;0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中Na2SO3完全電離,鈉離子不發(fā)生水解,濃度最大,SO32-濃度僅次與鈉離子;SO32-可以水解成HSO3-OH-,由于OH-可以來源于SO32-水解和水的電離,則c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);③根據(jù)電離平衡常數(shù)表可知:H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性,H2CO3酸性強(qiáng)于HSO3-酸性,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,因此主要的離子方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( )

A. 分子式為C7H6O5

B. 分子中含有2種官能團(tuán)

C. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用軟錳礦[主要成分MnO2,還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質(zhì)]和酸洗廠廢酸液(含1mol/LH2SO4FeSO4溶液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅(Fe2O3)生產(chǎn)過程如下

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

8.3

6.3

4.7

3.4

2.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

6.7

4.4

3.2

(1)含雜質(zhì)的軟錳礦使用前需將其粉碎,目的是______

(2)濾渣1中含有的主要物質(zhì)是_______。

(3)濾液1中,加氨水調(diào)控溶液pH3.2,通入O2,反應(yīng)的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2,是否合理?理由是___________

(4)軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。

(5)濾液3中加入難溶電解質(zhì)MnS的目的是(用離子方程式表示)_________。

(6)用重結(jié)晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是:__________

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【題目】下列試劑的保存正確的是(

A.過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中B.保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞

C.新制氯水保存在棕色瓶中D.金屬鈉保存在CCl4

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

A.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料

B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕Cu

C.鋁導(dǎo)熱性好,可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于干燥CO2

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【題目】氨氣是一種重要的化工原料,工業(yè)上用N2H2合成NH3,F(xiàn)己知N2(g)H2(g)反應(yīng)生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為( )

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

鍵能(kJ/mol)

436

946

A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol

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【題目】25℃ 時(shí),用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是( )

A. YOH是強(qiáng)堿 B. =0.5時(shí),c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4 D. 滴定XOH時(shí)可用酚酞作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化物的敘述正確的是(
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實(shí)驗(yàn)結(jié)論解決一些問題。

①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

探究Fe3+具有氧化性

取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液

加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)?/span>________。加入KSCN溶液后,溶液________

③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方案,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________

(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X,已知在反應(yīng)中得到電子,則X離子是____________,該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(3)有一鐵的氧化物樣品,用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為________。

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