【題目】下列過程中,沒有發(fā)生化學變化的是( )
A.鋁熱反應B.液溴揮發(fā)C.濃硫酸脫水D.碘化銀分解
【答案】B
【解析】
化學變化宏觀上的定義為有新物質(zhì)生成的變化;物理變化指沒有新物質(zhì)生成的變化;二者的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析。
A、鋁熱反應是鋁和金屬氧化物反應生成新的金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應,有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,故A不符合題意;
B、液溴揮發(fā)是分子間距變化,無新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B符合題意;
C、濃硫酸脫水是指濃硫酸將有機物中氫原子與氧原子按照2:1脫去的過程,有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,故C不符合題意;
D、碘化銀分解生成碘單質(zhì)和銀單質(zhì),有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,故D不符合題意。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下:
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應Ⅱ的△H2=______________。
(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是______________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應Ⅰ,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應Ⅰ,不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關說法不正確的是____。
A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時,隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大
D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應Ⅰ,則圖中M點時,產(chǎn)物甲醇的體積分數(shù)為_____;該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=__________;若要進一步提高甲醇積分數(shù)?刹扇〉拇胧┯________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
回答下列問題:
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為____________。
③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理,結合必要的離子方程式,對此現(xiàn)象作出解釋:___________________。
(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:
復分解反應ii的離子方程式是________________。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-,方案如下:
若試紙變藍則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用:
_____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示則
A. M點所示溶液的導電能力強于Q點
B. N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用軟錳礦[主要成分MnO2,還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質(zhì)]和酸洗廠廢酸液(含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅(Fe2O3)生產(chǎn)過程如下
Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.3 | 6.3 | 4.7 | 3.4 | 2.7 |
完全沉淀時 | 9.8 | 8.3 | 6.7 | 4.4 | 3.2 |
(1)含雜質(zhì)的軟錳礦使用前需將其粉碎,目的是______。
(2)濾渣1中含有的主要物質(zhì)是_______。
(3)濾液1中,加氨水調(diào)控溶液pH至3.2,通入O2,反應的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2,是否合理?理由是___________。
(4)軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式是_________。
(5)濾液3中加入難溶電解質(zhì)MnS的目的是(用離子方程式表示)_________。
(6)用重結晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】自來水是用氯氣殺菌消毒的,不法商販用自來水冒充純凈水銷售,為辨別純凈水真?zhèn),可用下列哪種試劑鑒別( )
A.酚酞試液
B.氯化鐵溶液
C.硝酸銀溶液
D.氫氧化鈉溶液
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【題目】下列試劑的保存正確的是( )
A.過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中B.保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞
C.新制氯水保存在棕色瓶中D.金屬鈉保存在CCl4中
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【題目】氨氣是一種重要的化工原料,工業(yè)上用N2和H2合成NH3。現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為( )
化學鍵 | H-H | N≡N |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 946 |
A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol
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【題目】將足量AgCl分別放入:①5ml 水②10mol0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和,各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是( )
A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. a>d>b>c C.c>b>d>a
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