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【題目】已知X、Y、Z、W的原子序教都不超過18，它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是( )

A. 離子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ B. 離子半徑：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-

C. 原子序數(shù)：a>b>c>d D. 原子半徑：Z>W>Y>X

【答案】A

【解析】

它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的電子層結構，均具有相同的電子層結構,則有:,則有X、Y在周期表中Z、W的下一周期,并且原子序數(shù):,結合元素周期律遞變規(guī)律解答該題.

A、金屬性越強,對應離子的氧化性越弱,離子氧化性：X（n+1）+>Yn+,故A正確；B、具有相同電子層結構的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為Z（n+1）-＞Wn->Yn+＞X（n+1）+，故B錯誤；C、它們的離子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的電子層結構，均具有相同的電子層結構,則有:,則有X、Y在周期表中Z、W的下一周期,并且原子序數(shù):，故C錯誤；D、原子半徑：Y>X>Z>W,故D錯誤，故選A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

回答下列問題：

①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上將Al3＋沉淀完全，則溶液的pH為____________。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：___________________。

（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是________________。

②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN－，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN－，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：

_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存正確的是（ ）

A.過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中B.保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞

C.新制氯水保存在棕色瓶中D.金屬鈉保存在CCl4中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3。現(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為( )

化學鍵

H-H

N≡N

鍵能（kJ/mol）

436

946

A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃ 時,用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. YOH是強堿 B. =0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4 D. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂的單質及其化合物用途非常廣泛。

（1）鎂熱還原法可制備銣、鈦等金屬，已知下列物理常數(shù)：

Mg

Rb

RbCl

MgCl2

熔點/℃

648

38.89

718

714

沸點/℃

1107

688

1390

1412

在750℃時可實現(xiàn)用鎂還原RbCl制Rb,該反應能夠發(fā)生的原因是_________________________________(用文字和化學方程式說明)。

（2）無機抗菌劑Mg2ClO(OH)3·H2O(堿式次氯酸鎂)可由MgCl2、NaOH及Cl2反應制得，該反應的化學方程式為______________________________________。

（3）CaC2冶鎂的原理為CaC2(s)+MgO(s)CaO(s)+Mg(g)+2C(s) △H,反應達到平衡時Mg的產率隨溫度的變化如圖所示。

①△H__________(填“>"或“<”，下同)0。

②已知A、B中固體總質量相等,則：A__________B。

（4）Mg(OH)2漿液可脫除煙氣中的SO2,其脫硫效率、pH及時間的關系如圖所示。

Mg(OH)2漿液脫除SO2的過程中包含的主要反應如下：

Ⅰ．Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

Ⅱ．MgSO3+SO2+H2O=Mg(HSO3)2

Ⅲ．Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3+2H2O

Ⅳ．2MgSO3+O2=2MgSO4

已知：20℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7;25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,MgSO3,的溶解度為0.646g。

①脫硫過程中使?jié){液pH減小最顯著的反應是__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②約900s之后,脫硫效率明顯降低,其原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氧化物的敘述正確的是（ ）
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量AgCl分別放入：①5ml 水②10mol0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是（ ）

A. a>b>c>d B. d>b>c>a C. a>d>b>c C.c>b>d>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min達平衡狀態(tài)，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是

A. 平衡狀態(tài)時A、B、C、D的反應速率均為0

B. C的平均反應速率為：0.15mol/（Lmin）

C. 充入N2使壓強增大可加快反應速率

D. 此時，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

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