【題目】25℃時(shí),在含CH3COOHCH3COO-的溶液中, CH3COOHCH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0,a(CH3COO-)=1.0

C. pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)c(OH-)之和可大于c(H+)

D. pH=4.76的溶液中加鹽酸,a(CH3COOH)a(CH3COO-)之和保持不變

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)圖像可判斷在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH),A正確;B. 在溶液中存在醋酸根的水解平衡以及醋酸的電離平衡,在pH=7的溶液中,醋酸分子的濃度不可能為0,B錯(cuò)誤;C. 根據(jù)電荷守恒可知在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+),C正確;D. pH=4.76的溶液中加鹽酸,根據(jù)物料守恒可知a(CH3COOH)a(CH3COO-)之和保持不變,D正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量情況,測(cè)定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案:

Ⅰ.資料表明,SO2具有較強(qiáng)的還原性,能與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+。

Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。

Ⅲ.選擇分析地點(diǎn):某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。

Ⅳ.選擇分析時(shí)間:晴天、風(fēng)速較小時(shí);晴天、風(fēng)速較大時(shí);雨前;雨后。

Ⅴ.對(duì)測(cè)定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議。

(1)該小組同學(xué)擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。

①通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________;

②當(dāng)觀察到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為________________________________________時(shí),應(yīng)停止通空氣;

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是_________________________________。

(2)如圖表示該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的該市不同地區(qū)空氣中SO2的含量。

①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是_____________

②請(qǐng)向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門(mén)提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議:__________________________。

(3)下表是該小組同學(xué)測(cè)得的不同天氣情況下的城市空氣中SO2的平均含量。請(qǐng)分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因:

天氣情況

平均風(fēng)速(m·s1)

空氣中SO2的平均含量(mg·L1)

雨前

2.0

0.03

雨后

2.2

0.01

23

0.015

0.9

0.03

_____________________________________________________

_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是( )

A. 分子式為C7H6O5

B. 分子中含有2種官能團(tuán)

C. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號(hào))。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):

回答下列問(wèn)題:

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為____________。

③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________

(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀,寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式_________________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋:___________________。

(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________。

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN,方案如下:

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用:

_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食品脫氧劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是(

A.硅膠B.鐵粉C.CaOD.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=lg[OH])pH的變化關(guān)系如圖所示則

A. M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)

C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用軟錳礦[主要成分MnO2,還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質(zhì)]和酸洗廠廢酸液(含1mol/LH2SO4FeSO4溶液)聯(lián)合生產(chǎn)硫酸錳和鐵紅(Fe2O3)生產(chǎn)過(guò)程如下

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

4.7

3.4

2.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

6.7

4.4

3.2

(1)含雜質(zhì)的軟錳礦使用前需將其粉碎,目的是______。

(2)濾渣1中含有的主要物質(zhì)是_______

(3)濾液1中,加氨水調(diào)控溶液pH3.2,通入O2,反應(yīng)的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2,是否合理?理由是___________。

(4)軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是_________

(5)濾液3中加入難溶電解質(zhì)MnS的目的是(用離子方程式表示)_________。

(6)用重結(jié)晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是:__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑的保存正確的是(

A.過(guò)氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中B.保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞

C.新制氯水保存在棕色瓶中D.金屬鈉保存在CCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化物的敘述正確的是(
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸

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