【題目】要證明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2,請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),簡述操作過程,并寫出必要的離子方程式_____________________

【答案】取樣,向其中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象;再向其中滴加氯水,溶液呈血紅色,涉及反應(yīng)的離子方程式有①2Fe2Cl22Fe32Cl、②2Fe33SCNFe(SCN)3。

【解析】

KSCNFe3+作用使溶液顯紅色,與Fe2+作用無此現(xiàn)象,可以先檢測不含Fe3+,再證明有有Fe3+。

因?yàn)?/span>KSCNFe3+作用使溶液顯紅色,與Fe2+作用無此現(xiàn)象,可以先滴加KSCN溶液,不顯紅色,說明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色,說明滴加氯水后溶液中有Fe3+,證明原溶液含有Fe2+,涉及反應(yīng)的離子方程式有2Fe2Cl2→2Fe32Cl、2Fe33SCNFe(SCN)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液:①H2CO3、NaOH、Na2CO3溶液,下列說法不正確的是( )

A.水電離出的c(H):③>①>②

B.溶液的pH:②>③>①

C.①和②等體積混合后的溶液:

D.①和③等體積混合后的溶液:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700℃時(shí),向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的CO,發(fā)生如下反應(yīng):,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

0.30

0.60

20

0.10

30

0.20

下列說法正確的是

A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),則反應(yīng)的

B.反應(yīng)在內(nèi)的平均速率為

C.保持其他條件不變,再向平衡體系中同時(shí)通入,達(dá)到新平衡前v()v()

D.相同溫度下,若起始時(shí)向容器中充入,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率大于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種熔鹽捕獲CO2的裝置如圖所示。該裝置工作時(shí),下列說法正確的是(  )

A.a為電源的負(fù)極

B.x極使用石墨不會損耗

C.y極電極反應(yīng)式為CO32-4e=C3O2

D.電路中轉(zhuǎn)移1 mol e,理論上可捕獲5.6 L CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如何除去雜質(zhì)、提純下列各物質(zhì)?請?jiān)诒碇刑羁铡?/span>

混合物成分

提純所用試劑的化學(xué)式

離子方程式

1FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)

_______

__________________

2FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)

_______

__________________

3FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)

_______

__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過對陽極泥的綜合處理可以回收寶貴的金屬,一種從銅陽極泥(主要成分為SeAg2Se、AgCu、CuSO4Cu2S等)中分離Ag、SeCu的新工藝流程如圖所示:

1)已知預(yù)處理溫度為80℃,預(yù)處理渣中幾乎不含有單質(zhì)S,則預(yù)處理時(shí)Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。從環(huán)保角度來看,本工藝中采用稀H2SO4添加適量MnO2做預(yù)處理劑與傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑相比的主要優(yōu)點(diǎn)是___。

2)回收分銀渣中的銀,可用如圖過程:

已知:S2O-易與銀離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Ag++2S2OAg(S2O3)。在常溫下,上述絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)為:K穩(wěn)[Ag(S2O3)]==2.8×1013,Ksp(AgCl)=1.8×10-10

中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq),則常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K___(結(jié)果保留二位小數(shù))。

中銀渣回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,銀的浸出率會降低。從化學(xué)平衡的角度分析原因:___

3)分硒渣的主要成分是Cu2Se,可被氧化得到亞硒酸(H2SeO3)。已知常溫下H2SeO3Ka1=2.7×10-3,Ka2=2.5×10-8,則NaHSeO3溶液的pH___7(“>”、“<”“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亞硒酸得到,該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

4)分銅得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O的具體操作如圖:

其中萃取與反萃取原理為:2RH+Cu2+R2Cu+2H+,反萃取劑最好選用___(填化學(xué)式)溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20199月,我國科研人員研制出Ti·H·Fe雙溫區(qū)催化劑,其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

B.在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率,低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率

C.該歷程中能量變化最大的是2.46eV,是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程

D.使用Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨,不會改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銦產(chǎn)業(yè)被稱為信息時(shí)代的朝陽產(chǎn)業(yè)。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)見下圖,下列說法正確的是(

A.銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8

B.銦元素的相對原子質(zhì)量是115,中子數(shù)為66

C.銦元素是一種主族元素,位于第五周期第ⅢA

D.銦原子最外層有5個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究硫和碳得電子能力的強(qiáng)弱,通過比較它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸

(2)儀器b的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了________,即可證明________________酸性強(qiáng),得電子能力________________強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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