【題目】700℃時,向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的CO和,發(fā)生如下反應:,反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表:
反應時間/min | ||
0 | 0.30 | 0.60 |
20 | 0.10 | |
30 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,則反應的
B.反應在內(nèi)的平均速率為
C.保持其他條件不變,再向平衡體系中同時通入,達到新平衡前v(正)<v(逆)
D.相同溫度下,若起始時向容器中充入,達到平衡時轉(zhuǎn)化率大于
【答案】A
【解析】
A.20min內(nèi)△n(CO)=0.20mol,則△n(H2)=0.40mol,所以20min時容器內(nèi)氫氣的物質(zhì)的為0.60mol-0.40mol=0.20mol,到30min時氫氣的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化說明反應達到平衡,該過程中△n(CO)=0.20mol,△n(H2)=0.40mol,根據(jù)方程式可知平衡時n(CH3OH)=0.20mol,容器體積為1L,c(CH3OH)=0.20mol/L,溫度升高c(CH3OH)減小,說明平衡左移,則正反應為放熱反應,即△H<0,選項A正確;
B.容器體積為1L,20min內(nèi)v(CO)=-1,同一時段內(nèi)反應速率之比等于計量數(shù)之比,所以v(H2)=2 v(CO)=0.02mol·L-1·min-1,選項B錯誤;
C.平衡時體系內(nèi)n(CO)=0.10mol ,n(H2)=0.20mol,n(CH3OH)=0.20mol,若再通入0.10molCO、0.20mol H2、0.20mol CH3OH,同時將容器體積擴大為原來的2倍,則達到等效平衡,而保持其他條件不變,向容器中再通入0.20molCO、0.20mol H2、0.20mol CH3OH,相當于在等效平衡的基礎上再加入0.10molCO,同時增大壓強,則平衡右移,即v正>v逆,選項C錯誤;
D.初始投料為0.30molCO和0.60molH2,若完全反應則生成0.30mol CH3OH,即該溫度下向容器內(nèi)加入0.30mol CH3OH可以達到完全一樣的平衡狀態(tài),平衡時n(CH3OH)=0.20mol,CH3OH的轉(zhuǎn)化率為,而加入1mol CH3OH相當于等效平衡的基礎上加壓,反應的平衡會右移,導致CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小,選項D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA
B.56gFe與1molCl2充分反應后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
C.向密閉容器中加入2molNO和1molO2,充分反應后容器中產(chǎn)物分子的數(shù)目為2NA
D.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性,其中NH4+的數(shù)目為0.01NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去):
下列說法正確的是( )
A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉裝置 C,對產(chǎn)品純度無影響
C. 實驗時應先加熱 C,通入一段時間空氣后再加熱D
D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,則通入的氧氣的物質(zhì)的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol
C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【解析】
鐵與硝酸反應生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物,氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中,最后無氣體剩余,說明氮的氧化物與O2完全反應生成硝酸,鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同,據(jù)此計算。
由題意可知,鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol,由得失電子守恒,O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol,故選B。
【點睛】
本題考查鐵和硝酸反應的有關計算,該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上靈活運用電子得失守恒。
【題型】單選題
【結(jié)束】
23
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
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【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點如下所示:(單位:電荷)
粒子代號 | a | b | c | d | e | f | g |
電荷數(shù) | 0 | +1 | -1 | 0 | +2 | +1 | 0 |
其中b的離子半徑大于e的離子半徑;c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出:
(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。
(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。
(3)若d極易溶于水,在水溶液中變化的方程式為________,實驗室制備d氣體的化學方程式為________;若d為正四面體形分子,其重要應用之一為________。
(4)c粒子是________,f粒子是________(用化學式表示),由c、f生成g的離子方程式是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用于石油工業(yè)脫硫與脫色,是一種不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮濕空氣中可被迅速氧化。實驗室用混合溶液與溶液反應制取,相關裝置如圖;卮鹨韵聠栴}:
(1)圖甲中儀器B的名稱是__________,制備過程中過量會發(fā)生副反應生成,為提高產(chǎn)率,儀器A中所加試劑應為__________________;
(2)丙圖是體系pH隨時間變化關系圖,制取反應的離子方程式為____________,丁圖是產(chǎn)率隨pH變化關系圖,實驗過程中往往用混合溶液代替單一溶液,其中的作用是____________;
(3)反應完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾裝置如圖乙所示,抽濾所用的儀器包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的____________________,跟常規(guī)過濾相比,采用抽濾的優(yōu)點是____________(寫一條);洗滌時,用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是__________________。
(4)不穩(wěn)定易分解為,時的,的,把固體和溶液混合,加熱,得到紅色沉淀,該沉淀的化學式為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是( )
A.SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應生成SiCl4
B.木炭與濃硫酸共熱可生成CO2
C.明礬溶液中加入過量NaOH溶液可制備Al(OH)3膠體
D.向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物是一類重要物質(zhì),下列敘述中正確的是( )
A.保存溶液常常加一些鐵粉,其目的是抑制水解
B.,的溶液中,、、、可以大量共存
C.制備、均可采用將溶液直接蒸干灼燒的方法
D.鐵粉加入到足量稀硝酸中:
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