【題目】通過對(duì)陽極泥的綜合處理可以回收寶貴的金屬,一種從銅陽極泥(主要成分為Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等)中分離Ag、Se和Cu的新工藝流程如圖所示:
(1)已知預(yù)處理溫度為80℃,預(yù)處理渣中幾乎不含有單質(zhì)S,則預(yù)處理時(shí)Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。從環(huán)保角度來看,本工藝中采用稀H2SO4添加適量MnO2做預(yù)處理劑與傳統(tǒng)工藝中采用濃硫酸作氧化劑相比的主要優(yōu)點(diǎn)是___。
(2)回收分銀渣中的銀,可用如圖過程:
已知:S2O-易與銀離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Ag++2S2OAg(S2O3)。在常溫下,上述絡(luò)合反應(yīng)的平衡常數(shù)為:K穩(wěn)[Ag(S2O3)]==2.8×1013,Ksp(AgCl)=1.8×10-10
①Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq),則常溫下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___(結(jié)果保留二位小數(shù))。
②Ⅲ中銀渣回收液可直接循環(huán)使用,但循環(huán)多次后,銀的浸出率會(huì)降低。從化學(xué)平衡的角度分析原因:___。
(3)分硒渣的主要成分是Cu2Se,可被氧化得到亞硒酸(H2SeO3)。已知常溫下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3,Ka2=2.5×10-8,則NaHSeO3溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。硒酸(H2SeO4)可以用氯水氧化亞硒酸得到,該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。
(4)分銅得到產(chǎn)品CuSO4·5H2O的具體操作如圖:
其中萃取與反萃取原理為:2RH+Cu2+R2Cu+2H+,反萃取劑最好選用___(填化學(xué)式)溶液。
【答案】Cu2S+5MnO2+12H+=2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O 減少污染性氣體SO2的排放 5.04×103 隨循環(huán)次數(shù)增加,浸出液中c(Cl-)增大,AgCl(s)+2S2O32-(aq)Ag(S2O3)23-(aq)+Cl-(aq)平衡左移,故浸出率下降 < H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl H2SO4
【解析】
銅陽極泥(主要成分為Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等) ,加入二氧化錳、硫酸進(jìn)行預(yù)處理,可將Cu2S氧化生成硫酸銅,減少污染物的排放,濾液加入NaCl,可生成AgCl,濾液加入Cu,得到Cu2Se,分硒液含有銅,萃取得到R2Cu,經(jīng)反萃取可得銅的水溶液,可用于制備硫酸銅晶體等。
(1)預(yù)處理溫度為80°C,預(yù)處理渣中幾乎不含S元素,應(yīng)生成硫酸鹽,預(yù)處理時(shí)Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu2S+5MnO2+12H+=2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O;采用稀H2SO4溶液添加MnO2做預(yù)處理劑,稀硫酸提供了酸性環(huán)境,MnO2作氧化劑,可以氧化Cu2S,若用濃硫酸作氧化劑,濃硫酸中+6價(jià)的S會(huì)被還原為+4價(jià),產(chǎn)生二氧化硫,污染空氣;
(2)①Ⅰ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù);
②Ⅲ中銀渣回收液可直接放入Ⅰ過程循環(huán)使用,方程式為:AgCl(s)+2S2OAg(S2O3) (aq)+Cl-(aq),多次循環(huán)后,浸出液中S2O的濃度減小,Cl-的濃度增大,平衡向逆向移動(dòng),浸出率下降;
(3)常溫下的水解平衡常數(shù)為,的電離平衡常數(shù)為2.5×10-8,故Kh<Ka2,即的水解小于電離,所以NaHSeO3溶液顯酸性,pH<7;亞硒酸被氯水中的氯氣氧化為硒酸,氯氣的0價(jià)氯降為-1價(jià),方程式為:H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl;
(4)反萃取后生成CuSO4,根據(jù)萃取原理2RH+Cu2+R2Cu+2H+,則應(yīng)增大氫離子濃度,使平衡逆向移動(dòng),同時(shí)不引入新雜質(zhì),所以選擇H2SO4作反萃取劑;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )
A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p
C.圖3中,表示反應(yīng)速率v(正)>v(逆)的是點(diǎn)3
D.圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用于石油工業(yè)脫硫與脫色,是一種不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮濕空氣中可被迅速氧化。實(shí)驗(yàn)室用混合溶液與溶液反應(yīng)制取,相關(guān)裝置如圖。回答以下問題:
(1)圖甲中儀器B的名稱是__________,制備過程中過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成,為提高產(chǎn)率,儀器A中所加試劑應(yīng)為__________________;
(2)丙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖,制取反應(yīng)的離子方程式為____________,丁圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,實(shí)驗(yàn)過程中往往用混合溶液代替單一溶液,其中的作用是____________;
(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾裝置如圖乙所示,抽濾所用的儀器包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的____________________,跟常規(guī)過濾相比,采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________(寫一條);洗滌時(shí),用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是__________________。
(4)不穩(wěn)定易分解為,時(shí)的,的,把固體和溶液混合,加熱,得到紅色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成(NH4)2SO3時(shí):c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.氨水與SO2反應(yīng)所得溶液pH=9時(shí):c(NH4+)+c(H+)<3c(HSO3-)+c(OH-)
C.氨水與SO2反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時(shí):3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
D.氨水與SO2反應(yīng)恰好生成NH4HSO3時(shí):c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO32-)+c(NH3·H2O)
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【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),簡述操作過程,并寫出必要的離子方程式_____________________
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【題目】向20mL含有1mol/L的氯化鋁和一定量鹽酸的溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加堿的體積如圖所示:
(1)寫出AC段和CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
AC_______________________________________
CD_______________________________________
(2)鹽酸溶液的濃度是____________________。
(3)若產(chǎn)生0.78g白色沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是__________________。
(4)D點(diǎn)表示的氫氧化鈉溶液的體積是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時(shí)測得C的濃度為0.6 mol·L-1,填寫下列空白:
(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。
(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。
(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。
(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。
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【題目】已知室溫下碳酸氫鈉溶液的為8.4,則下列說法正確的是( )
A.加入少量固體,鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
B.將該溶液加水稀釋,的比值保持不變
C.
D.
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【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上常利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g·L-1;
②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)F的名稱是_______________;M中含有的官能團(tuán)名稱是________________。
(2)寫出B→C的化學(xué)方程式_______________________________________。
(3)D→E的反應(yīng)類型是___________________;K的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。
(4)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________________種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有碳碳三鍵
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(5)以乙醛為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁烯,寫出合成路線________________________________________________。
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