【題目】2019年9月,我國科研人員研制出Ti·H·Fe雙溫區(qū)催化劑,其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生,④⑤在低溫區(qū)發(fā)生
B.在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率,低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率
C.該歷程中能量變化最大的是2.46eV,是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程
D.使用Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨,不會(huì)改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱
【答案】C
【解析】
A.①為催化劑吸附N2的過程,②為形成過渡態(tài)的過程,③為N2解離為N的過程,以上都是吸熱反應(yīng),需要在高溫時(shí)進(jìn)行,而④氮原子的轉(zhuǎn)移,⑤化學(xué)鍵的生成,為了增大氨氣的平衡產(chǎn)率,需要在低溫下進(jìn)行,故A正確;
B.升高溫度,加快反應(yīng)速率,在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率,由于合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向合成氨的方向移動(dòng),則低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率,故B正確;
C.該歷程中能量變化最大的是2.46eV,是經(jīng)歷①過程之后的能量變化,由圖可知,①過程只發(fā)生了氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪,并沒有變成氮原子,①過程中氮氮三鍵沒有斷裂,故C錯(cuò)誤;
D.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變反應(yīng)熱,故D正確;
答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去):
下列說法正確的是( )
A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉裝置 C,對(duì)產(chǎn)品純度無影響
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱 C,通入一段時(shí)間空氣后再加熱D
D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是( )
A.SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應(yīng)生成SiCl4
B.木炭與濃硫酸共熱可生成CO2
C.明礬溶液中加入過量NaOH溶液可制備Al(OH)3膠體
D.向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),簡述操作過程,并寫出必要的離子方程式_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液,乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中,如圖所示:
(1)寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ;
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 負(fù)極:_____ 總反應(yīng)的離子方程式:_________
(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
,則甲會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)(填名稱)
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論(_____)
a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強(qiáng)
c. 該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí),已沒有利用價(jià)值
d. 該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(5)上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”)。如不可靠,請你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_______________ (如 可靠,可不填)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時(shí)測得C的濃度為0.6 mol·L-1,填寫下列空白:
(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。
(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。
(3)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。
(4)2 s時(shí)物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是( )
A.利用了電解原理B.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁
C.鋼管樁是負(fù)極D.高硅鑄鐵作陽極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物是一類重要物質(zhì),下列敘述中正確的是( )
A.保存溶液常常加一些鐵粉,其目的是抑制水解
B.,的溶液中,、、、可以大量共存
C.制備、均可采用將溶液直接蒸干灼燒的方法
D.鐵粉加入到足量稀硝酸中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所占的體積約是22.4 L
C. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L
D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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