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【題目】一種熔鹽捕獲CO2的裝置如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是(　　)

A.a為電源的負極

B.x極使用石墨不會損耗

C.y極電極反應式為CO32-＋4e－=C＋3O2－

D.電路中轉移1 mol e－，理論上可捕獲5.6 L CO2

【答案】C

【解析】

根據圖片可知x極O2-→O2，發(fā)生氧化反應生成單質O2，所以x為陽極，y為陰極，陽極與電源正極相接、陰極與電源負極相接，即a極為電源正極、b極為電源負極，陽極反應式為2O2--4e-═O2，陰極電極反應式為：CO32-+4e-═C+3O2-，以此解答該題。

A．根據上述分析，a極為電源正極，故A錯誤；

B．x極O2-→O2，在熔融條件下，石墨與氧氣要反應，故石墨電極要損耗，故B錯誤；

C．y為陰極，CO32-得到電子生成C，電極反應式為：CO32-＋4e－=C＋3O2－，故C正確；

D．未描述標準狀況，無法按標準狀況下的氣體摩爾體積計算CO2的體積，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是(　　 )

A. 鹽酸 Na2CO3溶液 B. 氫氧化鈉溶液 AlCl3溶液

C. Cl2 鐵粉 D. CO2 澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后，生成Fe2+、Fe3+的物質的量之比為1:4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，則通入的氧氣的物質的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol

C. 0.2mol D. 0.13mol

【答案】B

【解析】

鐵與硝酸反應生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中，最后無氣體剩余，說明氮的氧化物與O2完全反應生成硝酸，鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數目與O2得到電子數目相同，據此計算。

由題意可知，鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應生成硝酸的量相同，即鐵失去電子的數目與O2得到電子數目相同。11.2gFe的物質的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質的量之比為1:4,所Fe2+的物質的量為0.04mol,Fe3+的物質的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失電子守恒，O2得到電子的物質的量為0.56mol,所以O2的物質的量為0.56mol/4=0.14mol，故選B。

【點睛】

本題考查鐵和硝酸反應的有關計算，該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上靈活運用電子得失守恒。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。實驗室用混合溶液與溶液反應制取，相關裝置如圖�；卮鹨韵聠栴}：

（1）圖甲中儀器B的名稱是__________，制備過程中過量會發(fā)生副反應生成，為提高產率，儀器A中所加試劑應為__________________；

（2）丙圖是體系pH隨時間變化關系圖，制取反應的離子方程式為____________，丁圖是產率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用混合溶液代替單一溶液，其中的作用是____________；

（3）反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。抽濾裝置如圖乙所示，抽濾所用的儀器包括布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的____________________，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是____________（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是__________________。

（4）不穩(wěn)定易分解為，時的，的，把固體和溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質性質的敘述正確的是(　　)

A.SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應生成SiCl4

B.木炭與濃硫酸共熱可生成CO2

C.明礬溶液中加入過量NaOH溶液可制備Al(OH)3膠體

D.向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A.氨水與SO2反應恰好生成(NH4)2SO3時：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)

B.氨水與SO2反應所得溶液pH＝9時：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－)

C.氨水與SO2反應生成等物質的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)

D.氨水與SO2反應恰好生成NH4HSO3時：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，請你設計實驗，簡述操作過程，并寫出必要的離子方程式_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：

(1)用物質A表示反應的平均速率為_________。

(2)用物質B表示反應的平均速率為_________。

(3)2 s時物質A的轉化率為_________。

(4)2 s時物質B的體積分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做如下實驗，以探究反應中的能量變化。

(1)在實驗中發(fā)現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。

(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：_______________。

(3)根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。

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