【題目】如何除去雜質(zhì)、提純下列各物質(zhì)?請在表中填空。

混合物成分

提純所用試劑的化學(xué)式

離子方程式

1FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)

_______

__________________

2FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)

_______

__________________

3FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)

_______

__________________

【答案】Fe Fe2Fe33Fe2 Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe FeCu2CuFe2

【解析】

1FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì),利用Fe3+的氧化性,不能引入新的雜質(zhì),所以選用的還原劑是Fe,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2Fe33Fe2,答案為:FeFe2Fe3+3Fe2;

2FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì),利用Fe2+的還原性將FeCl2除去,不能引入新的雜質(zhì),選用的氧化劑為Cl2,發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2Cl22Fe32Cl,答案為:Cl22Fe2Cl22Fe32Cl;

3FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì),利用Cu2+氧化性,加入鐵粉,發(fā)生的反應(yīng)為:FeCu2CuFe2,再過濾,即可除去,答案為: Fe;FeCu2CuFe2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲酸(HCOOH)是還原性弱酸,常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)生產(chǎn),也可用于制備重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]

I.堿式碳酸銅的制備

(1)操作i”中研磨的目的是__。

(2)操作ii”發(fā)生的反應(yīng)是:2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必須過量的原因是__。反應(yīng)溫度低于80℃的原因是__。

(3)操作iii”中系列操作包括過濾、__、干燥。

II.甲酸的制備

(4)一定條件下,CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOHHCOONa,再將HCOONa酸化,即可得HCOOH。

①為了證明“CONaOH固體發(fā)生了反應(yīng),甲同學(xué)設(shè)計下列驗證方案:取少許固體產(chǎn)物,配成溶液,在常溫下測其pH,若pH7,則得證。該方案是否可行__(填),請簡述你的理由:__。

②乙同學(xué)設(shè)計了另一個定性驗證方案:取固體產(chǎn)物,配成溶液,__(請補充完整)。

III.甲酸銅的合成及純度測定

(5)實驗室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2反應(yīng)制得甲酸銅晶體,按以下步驟測定其純度。

步驟一:準(zhǔn)確稱取mg甲酸銅晶體樣品,配成250mL溶液;

步驟二:移取25.00mL溶液于錐形瓶中,往溶液中加入足量KI搖勻,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液變淺黃色時,加入10mL10%KSCN試劑,并加幾滴淀粉溶液,繼續(xù)用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟三:用25.00mL蒸餾水代替甲酸銅溶液,重復(fù)步驟二,消耗Na2S2O3溶液V2mL;

已知:CuI難溶于水,能吸附I2;2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+2= +2I-;CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

①配制溶液時用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒和__;

②實驗中加入10mL10%KSCN試劑的目的是__

③甲酸銅晶體的純度__(列表達式即可,Cu(HCOO)2·4H2O的摩爾質(zhì)量為226g/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、bc、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點如下所示:(單位:電荷)

粒子代號

a

b

c

d

e

f

g

電荷數(shù)

0

1

1

0

2

1

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑;cf可形成兩個共價型g分子。試寫出:

(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________

(2)be相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為________(用化學(xué)式表示)。

(3)d極易溶于水,在水溶液中變化的方程式為________,實驗室制備d氣體的化學(xué)方程式為________;若d為正四面體形分子,其重要應(yīng)用之一為________。

(4)c粒子是________,f粒子是________(用化學(xué)式表示),由c、f生成g的離子方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是(  )

A.SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應(yīng)生成SiCl4

B.木炭與濃硫酸共熱可生成CO2

C.明礬溶液中加入過量NaOH溶液可制備Al(OH)3膠體

D.向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A.室溫下,pH3CH3COOH溶液與pH11NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH>7

B.室溫下,Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中的值增大

C.在外加電流的陰極保護法中,須將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連

D.反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進行,該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要證明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2,請你設(shè)計實驗,簡述操作過程,并寫出必要的離子方程式_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液,乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中,如圖所示:

1)寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ;

2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 負(fù)極:_____ 總反應(yīng)的離子方程式:_________

3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
,則甲會判斷出_____活動性更強,而乙會判斷出_____活動性更強(填名稱)

4)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論_____

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強

c. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時,已沒有利用價值

d. 該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析

5)上述實驗也反過來證明了直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負(fù)極這種做法__可靠不可靠)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案_______________ (如 可靠,可不填)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,下列有關(guān)表述錯誤的是(

A.利用了電解原理B.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負(fù)極D.高硅鑄鐵作陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1,則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L1·min1。

(2)在2 L的密閉容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),3 s后測得N2為1.9 mol,則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1,則在2 s時,容器中有______ mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為________

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