7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是（　　）
A．常溫下，22 gCO2 中含有NA個氧原子
B．1mol/L CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目等于2NA
C．標準狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA
D．1ol Na 完全反應時，失去NA個電子

分析 A、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來分析；
B、溶液體積不明確；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol氫原子來分析；
D、根據(jù)反應后鈉元素為+1價來分析．

解答 解：A、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子即NA個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、標況下33.6L甲烷的物質(zhì)的量為1.5mol，而1mol甲烷中含4mol氫原子，故1.5mol甲烷中含6mol氫原子，故C正確；
D、由于反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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17．鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物，這種鍵線式物質(zhì)是（　�。�
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18．下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　�。�
A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應熱）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol（中和熱）
C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖．

下列分析錯誤的是（　�。�
A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數(shù)目可表示為：
B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為還原產(chǎn)物
C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1．反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（　　）
A．建立平衡過程中，CO減少的濃度大于H2S減少的濃度
B．通入CO后重新達平衡，正、逆反應速率均增大
C．反應前H2S物質(zhì)的量為7mol
D．CO的平衡轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是 （　�。�
A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2B．CH4+2O2═CO2+2H2O
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2H2O2═2H2O+O2↑（MnO2催化下）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．取100mL a mol/L HCl溶液與300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{（a+6n）}{5}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B．廢舊電池不能隨意丟棄，要進行深埋處理，防止重金屬污染
C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
D．使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．100mL 1mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉粉末B．冰醋酸C．硝酸鉀溶液D．硫酸鈉溶液

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