17．100mL 1mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉粉末B．冰醋酸C．硝酸鉀溶液D．硫酸鈉溶液

分析 反應(yīng)的實質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，注意Zn過量，以此來解答．

解答 解：A．加入碳酸鈉，與酸反應(yīng)，生成氫氣的量減少，故A錯誤；
B．加入冰醋酸，導致氫離子物質(zhì)的量增多，所以生成氫氣的量增大，故B錯誤；
C．加入硝酸鉀，相當于含有硝酸，硝酸和鋅反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，故C錯誤；
D．加入硫酸鈉溶液導致溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫離子總物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，易錯選項是C，注意硝酸和金屬反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是（　　）
A．常溫下，22 gCO2 中含有NA個氧原子
B．1mol/L CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目等于2NA
C．標準狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA
D．1ol Na 完全反應(yīng)時，失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　　）
A．淀粉溶液B．泥水C．NaCl 溶液D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
C．同溫同壓下的二氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等
D．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為了證明硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是（　　）
A．取少量晶體放入試管中，加熱，若試管口上蘸有少量無水硫酸銅粉末的脫脂棉變藍，則可證明晶體中含有結(jié)晶水
B．取少量晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
D．取少量晶體溶于水，加適量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)上利用黃銅礦為原料冶煉金屬銅，在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的爐渣可能還有Cu、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物質(zhì)，為了探究爐渣的化學成分，設(shè)計實驗流程如下：

（1）溶液1中大量存在的陰離子除了OH-外還有SiO32-、AlO2-（寫離子符號）．
（2）寫出溶液2轉(zhuǎn)化為沉淀b的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）已知固體1加鹽酸時完全溶解，則固體1的成分可能有三種情況：①FeO；②Cu和Fe2O3；
③Cu、FeO和Fe2O3（寫化學式）．若固體1的成分是上述第②種情況，你認為其中Cu和Fe2O3的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．10.0g 由2H和16O組成的水分子，其中質(zhì)子數(shù)5NA或3.01•1024．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有下列九種物質(zhì)：①鐵片 ②飽和食鹽水 ③稀硫酸 ④蔗糖  ⑤干冰 ⑥熔融硝酸鉀 ⑦碳酸鈣固體 ⑧氫氧化鈉 ⑨氧化鈉  其中能導電的是①②③⑥，屬于電解質(zhì)的是⑥⑦⑧⑨．屬于非電解質(zhì)的是④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．含鎂3%-5%的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設(shè)計1：鎂鋁合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量m2g
實驗設(shè)計2：鎂鋁合金$\stackrel{足量鹽酸}{→}$生成的氣體在標準狀況下的體積為VL．
請回答以下問題：
（1）實驗設(shè)計1：
①合金和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
②鎂的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%．
③在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干，再測定剩余固體質(zhì)量．測得鎂的質(zhì)量分數(shù)量會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）實驗設(shè)計2：測定生成的氣體裝置如圖，進行的操作有：
a．記錄C的液面位置；
b．待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
c．檢查氣密性；
d．將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
e．由A向B中滴加足量試劑．
①上述操作的順序是：cdaeb（填序號）．
②記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)注意：調(diào)整D的高度，使C、D中的液面相平．
（3）請你利用實驗設(shè)計1和實驗設(shè)計2的模式再設(shè)計一個實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{（）}{→}$溶液$\stackrel{（）}{→}$過濾，測定質(zhì)量．

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