17．鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物，這種鍵線式物質是（　�。�
A．丁烷B．異丁烷C．異戊烷D．新戊烷

分析 鍵線式中用短線“-”表示化學鍵，端點、交點表示碳原子，C原子、H原子不需要標出，利用H原子飽和C的四價結構，雜原子及雜原子上的H原子需要標出，據(jù)此書寫．

解答 解：鍵線式中頂端和拐點是碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，依據(jù)所給鍵線式得到物質的結構簡式為CH3-CH2-CH（CH3）2；名稱依據(jù)系統(tǒng)命名方法得到該物質的名稱為異戊烷；
故選C．

點評 本題考查了有機物質結構、常用化學用語等，難度不大，注意理解鍵線式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用．工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（i）制備合成氣：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
請回答下列問題：
（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應（i）；CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①已知100℃時達到平衡的時間為5min，則從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為：v（H2）=0.0030mol•L-1•min-1．
100℃時該反應的平衡常數(shù)K═2.25×10-4；若升高溫度，平衡常數(shù)K將增大（填“增大”、”“減小”或“不變”）．
②圖中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3：1．
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1molCO（g）和2mol H2（g），發(fā)生反應（ ii）．
①反應（ ii）需在低溫（填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進行．
②據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（設條件不變），留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8）（　　）
A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．按要求完成下列填空：
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳至過量，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變渾濁，而后又變澄清，其反應的離子方程式是OH-+CO2═HCO3-；
倘若向反應后的溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液中又出現(xiàn)沉淀，該步反應的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
（2）一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水．請寫出該反應的化學方程式并配平4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O．
（3）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是1：4．
（4）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬元素在生成物中化合價為+3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
（1）該溶液中CuSO4的質量分數(shù)和物質的量濃度
（2）配制0.25mol/L CuSO4溶液100ml，則需要取上述溶液體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．重水（D2O）主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質來研究反應機理等．下列說法正確的是（　�。�
A．D是氫的一種核素，原子核內有2個中子
B．1H218O與D216O的相對分子質量相同
C．3H2O與D2O互稱同位素
D．通過化學變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．容器中發(fā)生一化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質，在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　�。�
A．還原劑是含CN-的物質，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C．氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2
D．若生成2.24LN2，則轉移電子必定為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分別將2mol的N2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應．達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的$\frac{4}{5}$，則N2的轉化率為（　�。�
A．50%B．37.5%C．25%D．75%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．常溫下，22 gCO2 中含有NA個氧原子
B．1mol/L CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目等于2NA
C．標準狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA
D．1ol Na 完全反應時，失去NA個電子

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