19．取100mL a mol/L HCl溶液與300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{（a+6n）}{5}$mol/L．

分析 混合溶液中氫離子的物質(zhì)的量為（0.1a+0.3n×2）mol，注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，溶液體積為0.5L，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：混合溶液中氫離子的物質(zhì)的量為（0.1a+0.3n×2）mol，注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，溶液體積為0.5L，
則混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1a+0.6n}{0.5}$mol/L=$\frac{（a+6n）}{5}$mol/L，
故答案為：$\frac{（a+6n）}{5}$．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握氫離子的物質(zhì)的量為兩種酸中氫離子物質(zhì)的量的和為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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9．容器中發(fā)生一化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)，在反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C．氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2
D．若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子必定為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中，將2.0molCO和10molH2O（g）混合加熱到800℃，達到平衡（K=1.0）：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．33.3%B．83%C．66.7%D．50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是（　　）
A．常溫下，22 gCO2 中含有NA個氧原子
B．1mol/L CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目等于2NA
C．標準狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA
D．1ol Na 完全反應時，失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在同溫同壓下，1L的A2氣體與3L的B2氣體反應生成2L的C氣體，則C的化學式為（　�。�
A．ABB．AB2C．AB3D．A2B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在容積可變的密閉容器中，充入適量X與Y的混合氣，一定條件下發(fā)生反應：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）若維持溫度與壓強不變，達平衡時，容器容積為VL，其中Z占10%，下列推斷中，正確的是（　　）
A．原X、Y混合氣體積為1.2VLB．原X、Y混合氣體積為1.1VL
C．達平衡時，消耗X體積為0.25VLD．達平衡時，消耗Y體積為0.05VL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在其他條件不變時，下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
B．增大壓強，可使活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率一定增大
C．加入反應物可使活化分子百分數(shù)大大增加，化學反應速率大大加快
D．活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．淀粉溶液B．泥水C．NaCl 溶液D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．10.0g 由2H和16O組成的水分子，其中質(zhì)子數(shù)5NA或3.01•1024．

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