Question

2．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H₂S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g） K=0.1．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 建立平衡過(guò)程中，CO減少的濃度大于H₂S減少的濃度
• B． 通入CO后重新達(dá)平衡，正、逆反應(yīng)速率均增大
• C． 反應(yīng)前H₂S物質(zhì)的量為7mol
• D． CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

Answer 1

分析 A．CO與H₂S按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，二者濃度減少相等；
B．通入CO后瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大到新平衡時(shí)相等；
C．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，轉(zhuǎn)化的CO為2mol，設(shè)反應(yīng)前H₂S物質(zhì)的量為nmol，表示出平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)K=$\frac{c（COS）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}S）}$=0.1列方程計(jì)算解答；
D．CO轉(zhuǎn)化率=$\frac{CO物質(zhì)的量變化量}{CO起始物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：A．CO與H₂S按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，二者濃度減少相等，故A錯(cuò)誤；
B．通入CO后瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大到新平衡時(shí)相等，故通入CO后重新達(dá)平衡，正、逆反應(yīng)速率均增大，故B正確；
C．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，轉(zhuǎn)化的CO為2mol，設(shè)反應(yīng)前H₂S物質(zhì)的量為nmol，則：
           CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10     n         0      0
變化（mol）：2      2         2      2
平衡（mol）：8      n-2       2      2
由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K=$\frac{c（COS）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}S）}$=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=0.1，解得n=7，故C正確；
D．CO轉(zhuǎn)化率=$\frac{2mol}{10mol}$×100%=20%，故D錯(cuò)誤，
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡建立，難度不大，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．