Question

5．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．．
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為0.11mol/L．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏低的有C
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH固體中含有少量Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）滴定時(shí)當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10；
（2）根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計(jì)算；
（3）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
（4）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析誤差．

解答 解：（1）滴定時(shí)最后一滴NaOH溶液加入時(shí)，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋�淺）紅色，酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點(diǎn)是溶液PH為8.2～10；
故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；8.2～10；
（2）根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=$\frac{22.02+22.00+21.98}{3}$mL=22.00mL，則該鹽酸的濃度為$\frac{22.00×1{0}^{-3}L×0.100mol/L}{20.0×1{0}^{-3}L}$=0.11mol/L，故答案為：0.11mol/L；
（3）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
（4）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析誤差，
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，則滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致所消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則所測(cè)得的待測(cè)液的濃度偏高，故A不選；
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，錐形瓶中NaOH的物質(zhì)的量不變，消耗的HCl的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故B不選；
C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，則測(cè)定值偏低，故C選；
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所讀取的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則計(jì)算出的待測(cè)液的濃度偏高，故D不選；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致所讀取的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則計(jì)算出的待測(cè)液的濃度偏高，故E不選；
F．1molNaOH即40g消耗1molHCl，1molNa₂CO₃即106g消耗2molHCl，則等質(zhì)量的NaOH和Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸多，與等量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，需要的混有Na₂CO₃的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液較多，所以測(cè)定溶液濃度偏大，故F不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法，能會(huì)分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)．