4．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的KIO3．其反應(yīng) 為：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）求當(dāng)有3mol的I2生成時(shí)，有多少mol還原劑被氧化？
（2）當(dāng)有1mol 氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為多少mol？

分析 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e-，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量比，則有3mol的I2生成時(shí)，5molKI作還原劑被氧化，
答：當(dāng)有3mol的I2生成時(shí)，有5mol還原劑被氧化；
（2）KIO3為氧化劑，有1mol 氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（5-0）=5mol，
答：當(dāng)有1mol 氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　　）
A．可燃性氣體的驗(yàn)純
B．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶
C．滴管不能交叉使用
D．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有下列兩個(gè)反應(yīng)．當(dāng)溫度降低時(shí)．反應(yīng)a平衡右移．反應(yīng)b平衡左移．
a、C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）　　　　
b、2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）
報(bào)據(jù)上述變化．判斷以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式：
①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-Q1　kJ•mol-1
②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2　kJ•mol-1
③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3　kJ•mol-1
其中2Q1、Q2、Q3，從大到小的順序是（　�。�
A．2Q1＞Q3＞Q2B．Q3＞Q2＞2Q1C．Q2＞Q3＞2Q1D．Q3＞2Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．以下為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①Cu ②NaCl溶液 ③H2SO4  ④SO2⑤蔗糖  ⑥KOH  ⑦Ba（OH）2
請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題：（填序號(hào)）
（1）屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦（2）．屬于非電解質(zhì)的是④⑤（3）能導(dǎo)電的是①②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為，B中官能團(tuán)的電子式為，D中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖乙所示）．重復(fù)操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丙所示：試管1中裝藥品的順序?yàn)橄热（填“B”、“D”、“濃硫酸”，下同），再加入濃硫酸，最后加入D．圖中X的化學(xué)式為Na2CO3．濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)中，所采用的分離或提純與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的分離方法原理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B分離氯化鈉和碘的固體混合物加熱法碘單質(zhì)易升華
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去NaOH溶液中的Na2SO4加適量的BaCl2后過(guò)濾BaSO4難溶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列情況中溶液的濃度偏小的是（　�。�
A．溶解后，溶液未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶
B．膠頭滴管滴加蒸餾水時(shí)，不小心把少量的蒸餾水滴到容量瓶外
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
D．定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水

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