分析 (1)①用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子,在離子反應(yīng)方程式中單質(zhì)、氣體、水應(yīng)保留化學(xué)式;
②反應(yīng)中鹽酸中一部分氯的化合價(jià)升高,還有一部分氯的化合價(jià)不變,所以鹽酸既是酸又是還原劑;
(2)①濃硫酸具有吸水性,常用作干燥劑,在實(shí)驗(yàn)中吸收氣體中的水的作用;
②干燥氯氣不具有漂白性,次氯酸具有漂白性;
③實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2,生成氯化鈉和次氯酸鈉,所以離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
④氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),可與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,置露在空氣的漂白粉與二氧化碳、水的反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸;
解答 解:(1)①在4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2+MnCl2+2H2O中,濃鹽酸是強(qiáng)酸,氯化錳是鹽是強(qiáng)電解質(zhì),都是易溶易電離的物質(zhì),拆成離子的形式,所以離子方程式為:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O,故答案為:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O;
②反應(yīng)中鹽酸中一部分氯的化合價(jià)升高,還有一部分氯的化合價(jià)不變,所以鹽酸既是酸又是還原劑,故答案為:酸性和還原性;
(2)①制得的氯氣中含有水蒸氣,需要用濃硫酸干燥,所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣,干燥氯氣;
故答案為:除去氯氣中的水蒸氣或干燥氯氣;
②干燥氯氣不具有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,方程式為:Cl2+H2O?HCl+HClO,次氯酸具有漂白性,
故答案為:裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色;Cl2+H2O?HCl+HClO;
③實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2,生成氯化鈉和次氯酸鈉,所以離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
④氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,同時(shí)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的制備實(shí)驗(yàn),題目綜合性較強(qiáng),側(cè)重分析能力及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰八鶎W(xué)知識(shí)分析問題、解決問題的能力的綜合考查,注意氯氣的漂白性的探究實(shí)驗(yàn)原理,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9% |
B | B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿 |
C | C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X |
D | D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物水化物的酸性為同主族最強(qiáng) |
E | E元素的核電荷數(shù)等于A原子的核電荷數(shù)和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和 |
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A. | Na+、K+、SO42-、MnO4- | B. | Ca2+、NH4+、Cl-、NO3- | ||
C. | Mg2+、K+、HCO3-、Cl- | D. | Na+、K+、SO32-、SO42- |
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A. | 2Q1>Q3>Q2 | B. | Q3>Q2>2Q1 | C. | Q2>Q3>2Q1 | D. | Q3>2Q1>Q2 |
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