3.NA代表阿伏加德常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+
B.在常溫常壓下,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
C.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
D.在常溫常壓下,18 g水中含有的分子數(shù)為NA

分析 A.缺少溶液體積,無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目;
B.常溫常壓下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算;
C.氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol,氫氣分子中含有2個氫原子;
D.根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出18g水的物質(zhì)的量,再計算出含有分子數(shù).

解答 解:A.沒有告訴碳酸鈉溶液的體積,無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目,故A錯誤;
B.不是標準狀況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量,故B錯誤;
C.2g氫氣的物質(zhì)的量為:$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol,1mol氫氣分子中含有2molH原子,所含原子數(shù)目為2NA,故C錯誤;
D.18g水的物質(zhì)的量為:$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol,含有的分子數(shù)為NA,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系;A為易錯點,注意題中缺少溶液體積.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.以下幾句話中正確的有( 。┚
①由兩種元素組成的共價化合物的分子中的化學鍵都是極性鍵
②所有化學鍵都具有相同特征:方向性和飽和性
③分子晶體中相對分子質(zhì)量越大則熔沸點一定越高
④只要是離子化合物,其熔點就比共價化合物的熔點高
⑤離子化合物形成的晶體一定是離子晶體,共價化合物形成的晶體一定是分子晶體
⑥分子晶體內(nèi)可能沒有共價鍵,而配位化合物中一定含有配位鍵
⑦含有極性鍵的分子不一定是極性分子,含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物.
A.1句B.2句C.3句D.4句

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗基本操作(或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲,主要是出于實驗安全考慮的是( 。
A.可燃性氣體的驗純
B.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
C.滴管不能交叉使用
D.氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列敘述正確的是(  )
A.M的相對分子質(zhì)量是180
B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時,所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4
D.1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是酚酞變紅,有氣泡產(chǎn)生.②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑.
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①X電極的材料是粗銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
②Y電極的材料是純銅,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)電解一段時間后,CuSO4溶液的濃度將變小(填“變大”、“變小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.檢驗在空氣中露置一段時間的FeSO4溶液中是否含有Fe3+,可選用的試劑是( 。
A.KSCN溶液B.BaCl2溶液C.酸性KMnO4溶液D.鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.有下列兩個反應(yīng).當溫度降低時.反應(yīng)a平衡右移.反應(yīng)b平衡左移.
a、C2H2(g)+H2(g)?C2H4(g)    
b、2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g)
報據(jù)上述變化.判斷以下幾個熱化學方程式:
①C(s)+2H2(g)?CH4(g)△H=-Q1 kJ•mol-1
②2C(s)+H2(g)?C2H2(g)△H=-Q2 kJ•mol-1
③2C(s)+2H2(g)?C2H4(g)△H=-Q3 kJ•mol-1
其中2Q1、Q2、Q3,從大到小的順序是( 。
A.2Q1>Q3>Q2B.Q3>Q2>2Q1C.Q2>Q3>2Q1D.Q3>2Q1>Q2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.以下為中學化學常見的幾種物質(zhì):①Cu ②NaCl溶液 ③H2SO4  ④SO2⑤蔗糖  ⑥KOH  ⑦Ba(OH)2
請按下列分類標準回答問題:(填序號)
(1)屬于電解質(zhì)的是③⑥⑦(2).屬于非電解質(zhì)的是④⑤(3)能導電的是①②.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.配制一定體積,一定物質(zhì)的量濃度溶液時,下列情況中溶液的濃度偏小的是( 。
A.溶解后,溶液未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶
B.膠頭滴管滴加蒸餾水時,不小心把少量的蒸餾水滴到容量瓶外
C.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
D.定容時,俯視刻度線

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