A. | 離子的還原性順序?yàn)椋篎e2+>I->Br- | |
B. | 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4mol | |
C. | 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=1:2:3 | |
D. | 當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí),溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
分析 首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中:氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子,再氧化還原性弱的離子,判斷離子的反應(yīng)先后順序,然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量,以此解答該題.
解答 解:A.反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-,所以還原性:Fe2+>Br-,反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+,所以還原性:I->Fe2+,所以還原性I->Fe2+>Br-,故A錯(cuò)誤;
B.通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子,在通入氯氣的量為0~1mol的過(guò)程中,碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol,通入氯氣的量為1~3mol的過(guò)程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol,在通入氯氣的量為3~6mol的過(guò)程中溴離子從6ml降到0,所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol,故B錯(cuò)誤;
C.由B可知,碘離子的物質(zhì)的量為2mol,亞鐵離子是4mol,溴離子的物質(zhì)的量是6mol,n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3,故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)通入2molCl2時(shí),2mol的I-消耗氯氣1mol,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí),綜合性較強(qiáng),難度較大,解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量,為解答該題的關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn),答題時(shí)注意體會(huì).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用CO2合成可降解塑料,實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用 | |
B. | 提倡使用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能等清潔能源,減少化石燃料的使用 | |
C. | 提高煤炭和石油的產(chǎn)量,以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 | |
D. | 實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用,即減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子中的原子重新組合 | B. | 氧元素的得失 | ||
C. | 電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 | D. | 化合價(jià)的升降 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡 | |
B. | 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡 | |
C. | 升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng) | |
D. | 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 增大 | B. | 減小 | C. | 不變 | D. | 不能確定 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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