1．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，達(dá)到新平衡后，含37Cl的PCl3的物質(zhì)的量與原平衡相比（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．不能確定

分析 向容器中充入一定量的37Cl2，達(dá)新平衡后，37Cl會存在PCl3中，據(jù)此分析．

解答 解：向容器中充入一定量的37Cl2，達(dá)新平衡后，37Cl會存在PCl3中，所以含37Cl的PCl3的物質(zhì)的量與原平衡相比增大，故A正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響元素，難度不大，注意可逆反應(yīng)加入37Cl2，37Cl會存在PCl3、PCl5、Cl2中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、SO42-和較多的Cu2+及少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，在方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案．

（1）操作②的名稱為過濾，所需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）試劑⑤的化學(xué)式為H2SO4，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）為驗(yàn)證溶液⑧中含有SO42-：取少量的溶液⑥于試管中，先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl2溶液，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42-．寫出上述反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．離子的還原性順序?yàn)椋篎e2+＞I-＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4mol
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=1：2：3
D．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能區(qū)別硝酸銀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的一種試劑是（　　）
A．MgCl2溶液B．FeCl3溶液C．NaNO3溶液D．K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．純堿溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．將過量的鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．100mL Fe2（SO4）3溶液中含有SO42-0.3mol，取25mL溶液稀釋到125mL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.2 mol/LB．0.3 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫能的研究和利用是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，而尋找性能優(yōu)越，安全性高、價(jià)格低廉、環(huán)保的儲氫
材料則成為氫能研究的關(guān)鍵．目前正在研究和已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金己土系合金等．回答下列
問題：
（1）工業(yè)上用電解無水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能．
該過程的主要能量轉(zhuǎn)換形式為電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能．氯化鎂晶體脫水是工業(yè)冶煉鎂的關(guān)鍵工藝之一，一種氯化鎂晶體脫水的方法是先將MgCl2•6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃下脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑．
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2 在110～200℃時(shí)即可分解釋放出H2，同時(shí)生成Al．Mg（AlH4）2 中氫元素的化合價(jià)為-1，該分解反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）儲氫可借助有機(jī)物，如利用環(huán)氫還可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)儲氫和脫氫：

一定條件下，如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機(jī)物）．
①A為電源的負(fù)極；氣體M是氧氣．
②C電極的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
（4）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2═12Al+17MgH2．得到的混合物X（12Al+17MgH2） 在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在足量的HC1溶液中，混合物X能完全釋放H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鎳-鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：Cd（OH）2$?_{放電}^{充電}$+2Ni（OH）2充電放電Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，該電池的負(fù)極材料是（　�。�
A．CdB．NiO（OH）C．Cd（OH）2D．Ni（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t圖象如圖所示．
①其陰影面積表示的是反應(yīng)物A的濃度減少量．
②若其他條件都不變，知識在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則陰影面積將不變；（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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