A. | 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡 | |
B. | 該反應(yīng)在T2溫度時未達(dá)到化學(xué)平衡 | |
C. | 升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動 | |
D. | 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
分析 T2℃之前A%變小,C%從0漸增大,而T2℃之后A%漸大,C%漸小,說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),而T2℃時恰好平衡,T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此分析.
解答 解:T2℃之前A%變小,C%從0漸增大,而T2℃之后A%漸大,C%漸小,說明T2℃之前是反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),而T2℃時恰好平衡,T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng).
A、T1溫度之后A%繼續(xù)變小,C%繼續(xù)增大,T3溫度之后A%繼續(xù)增大,C%繼續(xù)減小,故T1、T3溫度時未達(dá)到化學(xué)平衡,故A錯誤;
B、T2℃之前A%變小,C%從0漸增大,而T2℃之后A%漸大,C%漸小,而T2℃時恰好平衡,故B錯誤;
C、T2℃時恰好平衡,T2℃之后A%漸大,C%漸小,說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動,故C錯誤;
D、T2℃時恰好平衡,T2℃之后A%漸大,C%漸小,說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D正確.
故選:D.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象、溫度對化學(xué)平衡的影響,難度中等,明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T2℃時恰好平衡是解題關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子的還原性順序?yàn)椋篎e2+>I->Br- | |
B. | 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4mol | |
C. | 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=1:2:3 | |
D. | 當(dāng)通入2 mol Cl2時,溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某元素基態(tài)原最外層有3個未成對電子,最內(nèi)層有2個電子,其元素符號為N | |
B. | 某元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,其基態(tài)原子價電子排布式為[Ne]3s23p5 | |
C. | 某元素的正三價離子的3d能級為半充滿,其基態(tài)原子排布式為[Ar]3d64s2 | |
D. | 某元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | MgCl2溶液 | B. | FeCl3溶液 | C. | NaNO3溶液 | D. | K2SO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2 mol/L | B. | 0.3 mol/L | C. | 0.4 mol/L | D. | 0.6 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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