3.乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點(diǎn)為77.2℃,實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸、95%乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液及飽和氯化鈣溶液來制。饕b置如圖所示:
(已知:乙醇極易與飽和氯化鈣溶液結(jié)合)
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用.加熱油浴保溫約135℃~145℃,并將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里.
②保持油浴溫度一段時間,至不再有液體餾出后,停止加熱.
③取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無氣泡產(chǎn)生為止.將液體混合物分液,棄去水層.
④將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,振蕩一段時間后靜置,放出水層(廢液).
⑤分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品.
(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑.
(2)燒瓶中酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(3)如將步驟③中洗滌粗酯的飽和Na2CO3溶液改為NaOH溶液,將引起的后果是致使乙酸乙酯水解,使實(shí)驗(yàn)失。
(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇.
(5)在步驟⑤中所得的粗酯應(yīng)從分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口倒出”).

分析 (1)濃硫酸起到了催化作用和吸水作用;
(2)乙醇和乙酸在濃硫酸加熱作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水;
(3)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng);
(4)飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇;
(5)保持蒸餾燒瓶中壓強(qiáng)一定,得到平穩(wěn)的蒸氣氣流;
(6)酯比水輕,分層后在水溶液上層.

解答 解:(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動,濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑,
故答案為:催化劑、吸水劑;
(2))酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基,醇脫氫,乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,
故答案為:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,
(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯;洗滌粗酯的飽和Na2CO3溶液改為NaOH溶液,乙酸乙酯在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng),致使乙酸乙酯水解,使實(shí)驗(yàn)失敗,
故答案為:致使乙酸乙酯水解,使實(shí)驗(yàn)失敗;
(4)飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇,這樣分離出的粗酯中只含有水了,
故答案為:除去乙酸乙酯中的乙醇;
(5)酯比水輕,分層后位于水溶液上層,靜置分液,上層液體從分液漏斗上口倒出,
故答案為:上口倒出.

點(diǎn)評 本題考查乙酸乙酯的制備,題目難度中等,涉及的題量較大,注意濃硫酸的作用、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理,試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
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13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示,則下列說法正確的是( 。 
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B.Y是氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于Z的氣態(tài)氫化物
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14.下列物質(zhì)分別進(jìn)行水解,其最終水解產(chǎn)物僅有一種的是(  )
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11.實(shí)驗(yàn)室可以用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( 。
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18.下列敘述錯誤的是(  )
A.可用足量Br2的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯
B.蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液后,蛋白質(zhì)析出,再加水不溶解
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D.往溴水中加入苯,振蕩,溴水變?yōu)闊o色,說明苯與溴發(fā)生加成反應(yīng)

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8.某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究.
向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/L NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表:
實(shí)驗(yàn)序號加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
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4mL蒸餾水沉淀不溶解
(1)測得實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5),用離子方程式解釋其顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種:
猜想1:氫氧化鎂電離出OH-離子,與氯化銨電離出來的銨根離子反應(yīng)生成氨水.
猜想2:氯化銨中NH4+離子水解出的H+,與氫氧化鎂電離出OH-離子生成了水.
(3)為驗(yàn)證猜想,又設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)
序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)  果
1測定醋酸銨溶液的pHpH約為7,溶液呈中性
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①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應(yīng)的原因是醋酸銨溶液呈中性,如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨,說明是NH4+結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH-離子,導(dǎo)致沉淀溶解平衡移動正向移動,達(dá)到沉淀溶解.
②實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是1(填“1”或“2”).
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15.在含有7.4g Ca(OH)2的澄清石灰水中通入amol CO2時生成5g沉淀,再通入b mol CO2共生成10g沉淀,再通入cmol CO2還剩5g沉淀,再通入dmol CO2,沉淀恰好溶解得澄清溶液,則下列敘述中正確的是(  )
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回答下列問題:
(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是金剛石,
(2)d中元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是H2O,原因是分子間形成氫鍵,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V型.
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是HCl.
(5)k的分子式為COCl2,中心原子的雜化軌道類型為sp2,屬于極性分子(填“極性”或“非極性”).

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(3)SO2是空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)之一,可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測定空氣中SO2含量.每生成0.01mol I2,參加反應(yīng)的SO2為0.05mol.
(4)已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9.下列說法不正確的是BC
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B.25℃時,向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
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