Question

8．某研究小組進行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實驗探究．
向2支盛有1mL　1mol/L的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol/L　NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：

實驗序號	加入試劑	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	4mL　2mol/L　NH4Cl　溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4mL蒸餾水	沉淀不溶解

（1）測得實驗Ⅰ中所用NH₄Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）同學們猜測實驗Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種：
猜想1：氫氧化鎂電離出OH^-離子，與氯化銨電離出來的銨根離子反應(yīng)生成氨水．
猜想2：氯化銨中NH₄⁺離子水解出的H⁺，與氫氧化鎂電離出OH^-離子生成了水．
（3）為驗證猜想，又設(shè)計了以下實驗

序號	實驗內(nèi)容	結(jié)　　果
1	測定醋酸銨溶液的pH	pH約為7，溶液呈中性
2	取少量的相同質(zhì)量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液	固體均溶解

①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應(yīng)的原因是醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨，說明是NH₄⁺結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH^-離子，導致沉淀溶解平衡移動正向移動，達到沉淀溶解．
②實驗證明猜想正確的是1（填“1”或“2”）．
（4）實驗Ⅱ觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是做對比分析，排除實驗中溶劑水使沉淀溶解的可能性．

Answer 1

分析 （1）氯化銨溶液中，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液顯示酸性；
（2）氫氧化鎂能溶解在氯化銨中有兩種可能性，一是水解呈酸性的原因，二是氫氧化鎂電離出的氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)，據(jù)此進行解答；
（3）醋酸銨為中性，如果醋酸銨能夠溶解氫氧化鎂固體，則證明猜想1正確；
（4）假如溶劑水能夠溶解氫氧化鎂，對該實驗探究會產(chǎn)生影響，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）氫氧化鎂能溶解在氯化銨中有兩種可能性，一是氫氧化鎂電離出OH^-離子，與氯化銨電離出來的銨根離子反應(yīng)生成氨水，二可能是銨根離子水解呈酸性，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，
故答案為：氯化銨中NH₄⁺離子水解出的H⁺，與氫氧化鎂電離出OH^-離子生成了水；
（3）①醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨，說明是NH₄⁺結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH^-離子，導致沉淀溶解平衡移動正向移動，達到沉淀溶解，則證明猜想1是正確的，否則猜想2正確，
故答案為：醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨，說明是NH₄⁺結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH^-離子，導致沉淀溶解平衡移動正向移動，達到沉淀溶解；
②根據(jù)①可知，氫氧化鎂存在溶解平衡，Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），銨根離子結(jié)合氫氧化鎂電離的氫氧根離子，氫氧化鎂的溶解平衡右移，導致氫氧化鎂沉淀，所以猜想1正確，
故答案為：1；
（4）實驗Ⅱ，加入等體積的水，觀察到沉淀不溶解，可以排除實驗中溶劑水使沉淀溶解的可能性，使實驗結(jié)果更具有說服力，
故答案為：做對比分析，排除實驗中溶劑水使沉淀溶解的可能性．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點，題目難度中等，注意把握影響沉淀平衡，電離平衡和水解平衡的因素，綜合把握相關(guān)基本理論知識，注重基礎(chǔ)知識的學習．